日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				取相同體積（0.025 L）的兩份0.01 mol·L-1的NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_______（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是__________________。
          用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間的）所消耗的硫酸溶液的體積為VA，另一份為VB，則：
              (1)以甲基橙作指示劑時(shí)，VA和VB的大小關(guān)系為_(kāi)_________________________________。
              (2)以酚酞作指示劑時(shí)，VA和VB的大小關(guān)系為_(kāi)___________________________________。
             			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：NaOH溶液露置在空氣中會(huì)吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3，使溶液的堿性減弱，pH變小。當(dāng)用硫酸滴定時(shí)，第一份NaOH溶液中混有Na2CO3，Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：+H+====（剛好反應(yīng)時(shí)溶液的pH接近于8，顯堿性），+H+====H2O+CO2↑（剛好反應(yīng)時(shí)溶液的pH接近于4，顯酸性）。當(dāng)選用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液的變色點(diǎn)pH為4.4，故發(fā)生兩步反應(yīng)，關(guān)系式為2NaOH—Na2CO3—H2SO4，可見(jiàn)不會(huì)影響消耗硫酸的量；若用酚酞作指示劑，溶液的變色點(diǎn)pH為8，僅發(fā)生第一步反應(yīng)，關(guān)系式為NaOH—NaHCO3—H2SO4，可見(jiàn)消耗硫酸的體積偏小。
              答案：減小  NaOH溶液露置在空氣中會(huì)吸收空氣中的CO2,生成Na2CO3,使溶液的堿性減弱，pH變小  (1)VA=VB  (2)VA＜VB
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
          （1）裝置④中的x試劑為
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
          將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          ．
          [探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示．
          

          


          
滴定次數(shù)
1
2
3
          

          
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
          （3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          42.9%
          42.9%
          ．若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          [探究二]研究漂白粉用于魚(yú)塘消毒過(guò)程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚(yú)塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          （4）研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          （寫(xiě)出其中一個(gè)）．
          （5）為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
          在濃度、pH均相同的條件下，測(cè)定不同溫度下．不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
          在濃度、pH均相同的條件下，測(cè)定不同溫度下．不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：寧夏銀川一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          室溫時(shí)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.05 mol/L
          

          

          B．
          		

          0.03 mol/L
          

          

          C．
          		

          0.02 mol/L
          

          

          D．
          		

          0.50 mol/L
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無(wú)色黏稠液體
          ，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
          (1)稱(chēng)取乳酸0.90 g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02 g，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________________。
          (2)若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O(g)，當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰增重1.86 g。若將此氣體通過(guò)足量石灰水后，則石灰水會(huì)產(chǎn)生3.00 g 白色沉淀，則乳酸的分子式為_(kāi)________________。
          (3)乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫(xiě)出葡萄糖生成乳酸的化學(xué)方程式：________________________________________。
          (4)寫(xiě)出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          __________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過(guò)氧化物。NO2－在對(duì)氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長(zhǎng)530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
           ⑴ 請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ▲         ；
           ⑵ 計(jì)算該樣品此時(shí)c(O2－) ＝         ▲         ；
           ⑶ 如用羥胺氧化法測(cè)定O2－時(shí)，將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
           ① 請(qǐng)寫(xiě)出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式         ▲         ；
           ② 測(cè)定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過(guò)觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
           (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
           a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
           b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
          底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
          色階序號(hào)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          加入溶液B的體積(mL)
          		0
          		2.0
          		4.0
          		6.0
          		8.0
          		10.0
          反應(yīng)后溶液顏色
          		由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
               c. 檢測(cè)：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對(duì)氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
           ① 比色法的基本依據(jù)是       ▲       ；
           ② 若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為   ▲  mg/L。
           ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是       ▲       。
           ④ 如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是       ▲       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          近年在我國(guó)已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的數(shù)學(xué)公式是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水污染的標(biāo)志之一．檢測(cè)水中的數(shù)學(xué)公式可用比色法，其步驟為：
          I．（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取O．30g NaNO2配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有______．
          （2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準(zhǔn)確量取5.00mL溶液A應(yīng)選用的計(jì)量?jī)x器是______．
          Ⅱ．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結(jié)果如下：：
          色階序號(hào)123456
          加入溶液B的體積（mL0.02.04.06.08.010.0
          反應(yīng)后溶液顏色由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
          Ⅲ．檢測(cè)：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
          （1）比色法適于______組分的測(cè)定（填“常量”或“微量”）．
          （2）若水樣顯色后與色階中的6號(hào)顏色相同，表明水樣中含數(shù)學(xué)公式為_(kāi)_____mg/L．（保留一位小數(shù)）．
          （3）用NaNO2晶體直接配制溶液B的缺點(diǎn)是______．
          （4）如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是______．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案