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				由于0.100 mol C2H6O與適量Na完全反應可以生成1.12 L H2.則1.00 mol  C2H6O與Na反應能生成11.2 L H2.即0.5 mol H2.也就是1 mol H.這就是說在1個C2H6O分子中,只有1個H可以被Na所置換.這說明C2H6O分子里的6個H 中.有1個與其他5個是不同的.這一事實與式相符合.因此.可以推斷乙醇的結構式應為(2)式.問題與思考			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)?
          A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1
          B.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5?
          C.0.1 mol CH4所含的電子數為1
          D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1?
          

			
          
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          （2010?揚州模擬）設NA代表阿伏加德羅常數的數值．下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          
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          將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8 L(標準狀況下)，則三種金屬的物質的量之和可能為(　　)
              
          A．0.250 mol  B．0.125 mol
              
          C．0.100 mol  D．0.080 mol
              
          

			
          
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          下列有關實驗操作的敘述正確的是(　 　)
          


          A.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol/L鹽酸
          


          B.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
          


          C.用10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
          


          D.質量分數為10%的氨水與質量分數為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質量分數小于15%
          


           
          

			
          
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          下列有關實驗操作的敘述正確的是(　 　)
          A.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol/L鹽酸
          B.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
          C.用10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
          D.質量分數為10%的氨水與質量分數為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質量分數小于15%
           
          

			
          
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          一、1.AD 
2.B  3.B  4.D 
5.D  6.BC  7.C 
8.A?
          二、9.C4H10，C9H20或C10H8?
          10.(1)CO、H2，物質的量相同，耗O2的量相同?
          (2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構體?
          11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH
          12.C5H12；設該烴的分子式為CxHy，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
          13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18
          14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
          當只有CO2與Na2O2反應時，則應通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
          當C2H6燃燒后產生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應時，則通入的O2應最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
          故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
          (2)0.8?
          n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：
          =n(O2)=0.025mol故通入O2的質量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g
          15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
          CuO  + 
CO  =  Cu 
+  CO2    △m(減量)?
                 
1mol      
  1mol        16g?
                 
n(CO)                   
3.2g?
          ∴實際有機物燃燒產生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?
          ∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2
          故有機物分子式為：C2H6O2?
          (2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應
          所以該有機物為二元醇，結構簡式為HO―CH2―CH2―OH?
          16.(1)
          2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?
          (2)?聚異戊二烯?
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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