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          （2010?揚州模擬）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
          B．由過氧化鈉化學(xué)式可知含有過氧根離子、鈉離子；
          C.100 mL 0.5 mol/L的乙二酸的物質(zhì)的量是0.05mol，乙二酸是弱酸，不完全電離；
          D.10g D2O的物質(zhì)的量是0.5mol，一個 D2O分子中含有10個中子，據(jù)此判斷含有的中子數(shù)．
          解答：解：A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故A錯誤；
          B.0.1mol鈉完全燃燒生成0.05mol過氧化鈉，過氧化鈉中含有過氧根離子、鈉離子，所以生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA，故B正確；
          C．乙二酸是弱酸，不完全電離，所以0.05mol乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目小于0.15 NA，故C錯誤；
          D.10g D2O的物質(zhì)的量是0.5mol，一個 D2O分子中含有10個中子，所以10gD2O所含的中子數(shù)為5 NA，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是B，注意過氧化鈉中含有過氧根離子、鈉離子，很多學(xué)生認為含有鈉離子和氧離子，為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚州模擬）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
          （1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
          [Ar]3d24s2
          [Ar]3d24s2
          ．
          （2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
          分子
          分子
          晶體．
          （3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
          B
          B
          ．
          A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
          B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
          C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
          （4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是
          MgO
          MgO
          ，原因是
          均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
          均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
          ．
          （5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，分子的空間構(gòu)型為
          V形（折線形）
          V形（折線形）
          ．
          （6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚州模擬）“水熱反應(yīng)”是指：當壓強達到22MPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物．在地下生物質(zhì)高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源．關(guān)于“水熱反應(yīng)”的說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚州模擬）下列化學(xué)用語錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚州模擬）X、Y、Z是由短周期元素組成的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，已知有如下反應(yīng)①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案