日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (2010?揚(yáng)州模擬)工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品,該方法原料的綜合利用率較高.
          (1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
          [Ar]3d24s2
          [Ar]3d24s2

          (2)TiCl4在常溫下是一種無色液體,而FeCl3可用升華法提純,則兩種氯化物均屬于
          分子
          分子
          晶體.
          (3)SO42-和 S2O82-(過二硫酸根)結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是
          B
          B

          A.SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
          B.S2O82-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性
          C.S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同
          (4)KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是
          MgO
          MgO
          ,原因是
          均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點(diǎn)高
          均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點(diǎn)高

          (5)硫與氯可形成化合物SCl2,則該分子中硫原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ,分子的空間構(gòu)型為
          V形(折線形)
          V形(折線形)

          (6)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示,則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
          2:3
          2:3
          分析:(1)Ti的原子序數(shù)為22,位于周期表第四周期ⅡB族;
          (2)兩種氯化物的熔沸點(diǎn)較低,應(yīng)屬于分子晶體;
          (3)SO42-和 S2O82-中S元素的化合價(jià)分別為+6價(jià)和+7價(jià),SO42-中含有σ鍵;S2O82-中含有S-S鍵;
          (4)影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素有半徑因素和電荷因素;
          (5)根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)計(jì)算雜化類型并判斷空間構(gòu)型;
          (6)根據(jù)均攤法分別計(jì)算兩種晶體的配位數(shù),可計(jì)算出配位數(shù)之比.
          解答:解:(1)Ti的原子序數(shù)為22,位于周期表第四周期ⅡB族,核外電子排布為[Ar]3d24s2,
          故答案為:[Ar]3d24s2
          (2)兩種氯化物的熔沸點(diǎn)較低,應(yīng)屬于分子晶體,故答案為:分子;  
          (3)A.SO42-中只存在σ鍵,故A錯(cuò)誤;
          B.S2O82-中含有S-S鍵,為非極性鍵,有強(qiáng)氧化性,故B正確;
          C.SO42-和 S2O82-中S元素的化合價(jià)分別為+6價(jià)和+7價(jià),兩者的氧元素的化合價(jià)不同,故C錯(cuò)誤,
          故答案為:B;
          (4)影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素有半徑因素和電荷因素,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點(diǎn)高,
          故答案為:MgO;均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點(diǎn)高;  
          (5)價(jià)層電子對數(shù)為
          6+2
          2
          =4,孤電子對數(shù)為
          6-2
          2
          =2,所以雜化類型為sp3雜化,分子為V形結(jié)構(gòu),
          故答案為:sp3、V形(折線形);    
          (6)圖1中Fe位于體心和頂點(diǎn),鐵的配位數(shù)為8,圖2中Fe位于頂點(diǎn)和面心,距離最近的為頂點(diǎn)和面心的鐵原子,有12個(gè),所以配位數(shù)為12,二者比值為8:12=2:3,
          故答案為:2:3.
          點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及多方面的知識(shí),題目難度中等,易錯(cuò)點(diǎn)為(6),注意利用均攤法計(jì)算晶胞,學(xué)習(xí)中注意把握電子排布式、雜化類型、晶體的類型以及熔沸點(diǎn)的比較等方法.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揚(yáng)州模擬)“水熱反應(yīng)”是指:當(dāng)壓強(qiáng)達(dá)到22MPa、溫度達(dá)到374℃時(shí),水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物.在地下生物質(zhì)高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源.關(guān)于“水熱反應(yīng)”的說法不正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揚(yáng)州模擬)下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揚(yáng)州模擬)X、Y、Z是由短周期元素組成的單質(zhì),甲、乙是常見的化合物,已知有如下反應(yīng)①x+z→乙;②y+z→甲;③X+甲→Y+乙.下列敘述正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?揚(yáng)州模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法中正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案