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某同學設計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．裝置B、C的作用是．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是．
（3）所用電石質量不能太大，否則；也不能太小，否則；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質量應在g左右（從后面數據中選填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用代替水進行實驗．
（5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質量為Wg．則電石中碳化鈣的質量分數是（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

（2012?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質．
（1）畫出D元素的原子結構示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序（ 用離子符號表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗該氣體的常用方法是．
（3）D₂C₂與H₂O反應的化學方程式是，D₂C₂與CuSO₄溶液反應的現(xiàn)象是．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應：．

（2009?宿遷二模）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
、（寫其中2個）
（2）“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個-CH₃、n₂個一OH和n₃個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n₃=．若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是
（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是．

近年在我國已經發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水污染的標志之一．檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標準溶液：稱取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準確量取5.00mL溶液A應選用的計量儀器是．
Ⅱ．配制標準色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結果如下：：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

Ⅲ．檢測：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
（1）比色法適于組分的測定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號顏色相同，表明水樣中含NO2-為mg/L．（保留一位小數）．
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B的缺點是．
（4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是．

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、、（任寫其中2個）．
過濾后所得的濾渣溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式，溶解后的溶液俗稱．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是．