Question

近年在我國已經發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水污染的標志之一．檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標準溶液：稱取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

玻璃棒、膠頭滴管

．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準確量取5.00mL溶液A應選用的計量儀器是

堿式滴定管

．
Ⅱ．配制標準色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結果如下：：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

Ⅲ．檢測：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比．
（1）比色法適于

微量

組分的測定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號顏色相同，表明水樣中含NO2-為

1.0

mg/L．（保留一位小數）．
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B的缺點是

1L溶液中只含1.50mgNaNO₂，稱量1.50mgNaNO₂誤差大，直接配制溶液B時產生誤差大

．
（4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是

將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）依據溶液配制的步驟和實驗操作分析所用儀器；
（2）亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解顯堿性；
Ⅲ、（1）通過比較或測量有色物質溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法；比色分析對顯色反應的基本要求是：反應應具有較高的靈敏度和選擇性，反應生成的有色化合物的組成恒定且較穩(wěn)定，它和顯色劑的顏色差別較大．選擇適當的顯色反應和控制好適宜的反應條件，是比色分析的關鍵；
（2）O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A，濃度=

0.30g 69g/mol

1L

=

0.30

69

mol/L，量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L溶液中NaNO₂ 物質的量

0.30

69

mol/L×0.0050L；10ml溶液中含亞硝酸鈉物質的量=

1.5

69

×10^-5mol，1L水樣中含NO₂^-，

1.5

69

×10^-5mol×100×46g/mol=1.0×10^-3g；
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B，需要稱量固體質量產生誤差，配制的溶液產生誤差；
（4）如果水樣顯色后比6號還深，為減少誤差可以稀釋后進行實驗．

解答：解：Ⅰ、（1）配制標準溶液：稱取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除溶解用的燒杯和玻璃棒、1000ml容量瓶外，定容需要膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（2）亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解顯堿性，所以需要選用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
Ⅲ、（1）比色分析對顯色反應的基本要求是：反應應具有較高的靈敏度和選擇性，反應生成的有色化合物的組成恒定且較穩(wěn)定，它和顯色劑的顏色差別較大．選擇適當的顯色反應和控制好適宜的反應條件，是比色分析的關鍵，適用于微量組分的測定，
故答案為：微量；
（2）O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A，濃度=

0.30g 69g/mol

1L

=

0.30

69

mol/L，量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L溶液中NaNO₂ 物質的量

0.30

69

mol/L×0.0050L；10ml溶液中含亞硝酸鈉物質的量=

1.5

69

×10^-5mol，1L水樣中含NO₂^-，

1.5

69

×10^-5mol×100×46g/mol=1.0×10^-3g=1.0mg；
故答案為：1.0；
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B，需要稱量固體質量產生誤差，配制的溶液產生誤差；
故答案為：1L溶液中只含1.50mgNaNO₂，稱量1.50mgNaNO₂誤差大，直接配制溶液B時產生誤差大；
（4）如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗；
故答案為：將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗．

點評：本題考查了物質性質的探究實驗分析判斷，實驗基本操作 和溶液稀釋與配制的步驟，實驗設計的方法和步驟分析是解題關鍵，題目難度中等．