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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH

升高

升高

（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)．精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺和S

O

2- 4

，加入試劑的合理順序是

bc

bc

（填序號(hào)）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)

蒸發(fā)

蒸發(fā)

、冷卻、

過(guò)濾

過(guò)濾

（填操作名稱）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜法電解食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑

．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl--2e-=Cl2↑

2Cl--2e-=Cl2↑

，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH

變大

變大

（填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓

Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓

．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是

a、c

a、c

．
a．Ba（OH）₂       b．Ba（NO₃）₂        c．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序?yàn)?!--BA-->

b、c

b、c

．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，

蒸發(fā)

蒸發(fā)

、冷卻、

過(guò)濾

過(guò)濾

（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）電解飽和食鹽水的離子方程式為

2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
（1）在電解過(guò)程中，陰極上生成氣體的電子式為

 

．
（2）精制過(guò)程中除去陽(yáng)離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，除去Mg²⁺的離子方程式為

 

．
（3）精制過(guò)程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的

 

（填字母序號(hào)），并將加入的順序以箭頭符號(hào)（↓）的形式畫在圖上（精制過(guò)程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞颍��?br />a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動(dòng)原理加以解釋：

 

．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、冷卻、

 

（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖：
依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）電解飽和食鹽水所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）若對(duì)10L飽和食鹽水電解兩分鐘共收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，電解后溶液的pH=

 

（設(shè)溶液體積不變，溫度為25°C）．
（3）為有效除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序可以是

 

（選填A(yù)、B、C）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂，最后用鹽酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃，最后用鹽酸酸化
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后用鹽酸酸化
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)

 

、冷卻、

 

（填寫操作名稱）分離除去NaCl．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值

 

（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫

 

極，檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的方法是

 

．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

 

．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO₄^2-，
該鋇試劑可以是

 

（選填a、b、c，多選扣分）
A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．BaCl₂
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是

 

．
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->

 

（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

 

．

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一、1.D?

2.解析：Cl₂被完全吸收，Cl₂應(yīng)在下部生成，推知b為正極，a為負(fù)極。?

答案：B?

3.C  4.CD  5.B  6.A  7.A  8.BD  9.A?

二、10.(1)Fe  Fe－2e^－===Fe^2＋  （2）ＢC?

(3)隔離空氣，防止生成的Fe（OH）₂被氧化  加熱c，以除去溶解的O₂?

(4)BC?

(5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?

11.（1）有紅色物質(zhì)析出為負(fù)極  （2）銅導(dǎo)線變粗為負(fù)極?

12.(1)2Cl^－－2e^－===Cl₂↑  升高?

(2)Ca^2＋+CO===CaCO₃↓?

Mg^2＋+2OH^－===Mg(OH)₂↓?

(3)AC  (4)BC  (5)蒸發(fā)  過(guò)濾?

(6)NaCl+H₂ONaClO+H₂↑(或2NaCl+2H₂O2NaOH＋H₂↑+Cl₂↑?

Cl₂＋2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O)?

13.(1)B  (2)C?

(3)5KＩ＋KＩO₃＋6HCl===6KCl＋3Ｉ₂＋3H₂O  5∶１  溶液變藍(lán)?

(4)陽(yáng)極：Ｉ^－＋3H₂O－6e^－===ＩO^－₃＋6H^＋?

陰極：6H₂O＋6e^－===3H₂↑＋6OH^－?

(5)0．837?

14.T介于20℃～30℃之間  T為28℃?