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        1. 精英家教網(wǎng)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖:
          依據(jù)圖,完成下列填空:
          (1)電解飽和食鹽水所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為
           

          (2)若對10L飽和食鹽水電解兩分鐘共收集標準狀況下的氣體22.4L,電解后溶液的pH=
           
          (設(shè)溶液體積不變,溫度為25°C).
          (3)為有效除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序可以是
           
          (選填A、B、C).
          A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2,最后用鹽酸酸化
          B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3,最后用鹽酸酸化
          C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3,最后用鹽酸酸化
          (4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過
           
          、冷卻、
           
          (填寫操作名稱)分離除去NaCl.
          分析:(1)電解飽和食鹽水可以獲得氫氧化鈉、氯氣和氫氣;
          (2)根據(jù)電解方程式結(jié)合生成氯氣、氫氣的量來計算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量,進而計算濃度以及pH即可;
          (3)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析;
          (4)根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征進行解答.
          解答:解:(1)電解飽和食鹽水可以獲得氫氧化鈉、氯氣和氫氣,其方程式為:2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑; 
          (2)收集標準狀況下的氣體22.4L,即氯氣和氫氣各0.5mol,根據(jù)反應(yīng)2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol,濃度是
          1mol
          10L
          =0.1mol/L,所以pH=13,故答案為:13;
          (3)鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,故答案為:BC;
          (4)由氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征,脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)、冷卻、過濾除去NaCl,故答案為:加熱(蒸發(fā));過濾.
          點評:本題涉及電解池的工作原理以及溶液pH的計算等方面知識,屬于綜合知識的考查,難度不大.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          (l)電解飽和食鹽水時,總反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

          (2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式(不用寫條件)
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

          (3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
          ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ?mol-1
          則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=
          -512kJ/mol
          -512kJ/mol

          反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti,在Ar氣氛中進行的理由是:
          Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.
          Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.

          (4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
          5
          5
           t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).
          (5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正極發(fā)生的電極方程式為:3O2+6H2O+12e-=12OH-.該電池中負極上的電極反應(yīng)式是
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2012?資陽二模)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬,我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富.如圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.
          請回答下列問題:
          (1)電解飽和食鹽水時,總反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2

          (2)寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2TiCl4+2FeCl3+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2TiCl4+2FeCl3+6CO

          (3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
          ②Ti(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)△H═-770kJ/mol
          下列說法正確的是
          CD
          CD
          (填字母).
          a.Mg的燃燒熱為641kJ/mol
          b.Ti的能量一定比TiCl4的高
          c.等質(zhì)量的Mg(S)、Ti(S)與足量的氯氣反應(yīng),前者放出的熱量多
          d.MG還原TiCl4的熱化學方程式為2Mg(S)+TiCl4(s)═2MgCl2(S)+Ti(s)△H=-512kJ/mol
          (4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補充H2
          10
          10
          t.(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)
          (5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負極上的電極反應(yīng)式是
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氧化鈉轄液電解實驗,如圖1所示.

          回答下列問題:
          (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為
          2O2+4H2O+8e-=8OH-
          2O2+4H2O+8e-=8OH-
          、
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

          (2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          ;
          (3)氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,同時制鹽酸的工藝流程如圖2:
          根據(jù)題意完成下列填空:
          ①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:A 鹽酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入試劑的順序是
          BCDA或CBDA
          BCDA或CBDA

          ②電解飽和食鹽水時,與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cl--2e→Cl2
          2Cl--2e→Cl2
          .與電源負極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          (變大、不變、變。
          ③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ;從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是
          蒼白色火焰
          蒼白色火焰

          ④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸發(fā),這樣做的優(yōu)點是
          充分利用能量
          充分利用能量

          ⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是
          加足量稀硝酸至呈酸性,然后滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鈉
          加足量稀硝酸至呈酸性,然后滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鈉

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          (l)電解飽和食鹽水時,總反應(yīng)的離子方程式是                             。

          (2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程                          

          (3)已知:①Mg(s)+ Cl2(g)=MgCl2(s)    △H=-641kJ·mol-1

          ②Ti(s)+ 2Cl2(g)=TiCl4(s)           △H= -770kJ·mol-1

          則2Mg(s)+ TiCl4(s)=2MgCl2(s) + Ti(s)    △H=         。

          反應(yīng)2Mg(s)+ TiCl4(s)2MgCl2(s)+ Ti,在Ar氣氛中進行的理由是:          ______________________________________   。

          (4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是                                  。

           

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          科目:高中化學 來源:2012年山西省康杰中學高考理綜模擬試題(三)理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          (15分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          (1)電解飽和食鹽水時,該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          (2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);

          ____________
          反應(yīng):在Ar氣氛中進行的理由是________
          (3)寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學方程式______________________
          (4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O,該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的PH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)該電池中負極上的電極反應(yīng)是__________.
          (5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失)

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