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				C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1),△H＝-2900kJ／mol.有一質(zhì)量為0.80kg.容積為4.0L的鋁壺.將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗液化石油氣0.056kg.試計(jì)算該燃料的利用率.[已知水的比熱為4.2kJ／.鋁的比熱為0.88kJ／]答案:50%			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
          


          a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)  △H= +255.6kJ·mol－1
          


          b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)   △H=
+13.8kJ·mol－1
          


          則下列說(shuō)法不正確的是                                             
（   ）
          


          A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
          


          B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利
          


          C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
          


          D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
          ①C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-2878kJ/mol
          ②C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g） ΔH＝-2658kJ/mol 
          ③C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l） ΔH＝-1746kJ/mol
          ④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g） ΔH＝-1526kJ/mol 
          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
          A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol 
          C．+1746kJ/mol D．-1526 kJ/mo
          

			
          
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          下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
          ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol
          ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol
          ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     
          ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol
          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是：
          A．－2878 kJ/mol　　　　B．－2658 kJ/mol
          C．－1746 kJ/molD．－1526 kJ/mol
          

			
          
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          下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
          


          ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol
          


          ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol
          


          ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     
          


          ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol
          


          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是：
          


          A．－2878 kJ/mol　　　　                  B．－2658 kJ/mol
          


          C．－1746 kJ/mol                         D．－1526 kJ/mol
          


           
          

			
          
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          在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量的Q kJ(Q＞0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(    )
          A.+8 Q kJ·mol-1                           B.+16 Q kJ·mol-1
          C.-8 Q kJ·mol-1                            D.-16 Q kJ·mol-1
          

			
          
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