Question

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是：

A．－2878 kJ/mol　　　　                  B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol                         D．－1526 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：熱化學方程式在測定的溫度和壓強下，生成的最穩(wěn)定的物質(zhì)，以及這些物質(zhì)最穩(wěn)定的狀態(tài)，正丁烷與氧氣反應，在25℃，101 kPa，生成的產(chǎn)物為CO₂(g)和H₂O(l)，所以①為其燃燒的熱化學方程式，故正丁烷的燃燒熱是－2878 kJ/mol，答案為A。

考點：熱化學方程式

點評：本題考查了熱化學方程式，是高考考查的重點，但是本題只是考查了其概念，比較簡單。