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二甲醚（CH₃OCH₃）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H₂）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：
①CO（g）+2H₂（g ）?CH₃OH（g）；△H₁=90.7  kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=23.5  kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=41.2  kJ?mol^-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應可表示為3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應的AH=．平衡常數表達式為．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生，而“一步法”的反應③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是．
（3）由CO₂加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO₂排放對環(huán)境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比[n（CO₂）/n（H₂）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現了CO₂的減排目的．該反應的反應方程式為；  判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據是
A．容器的密度不變
B．容器內壓強保持不變
C，平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2mol CO₂，同時消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為（填A極或B極），寫出A電極反應式．

下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質的是；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

以下自發(fā)進行反應可用能量判據來解釋的是（　�。�

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　�。�

已知熱化學反應方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�