Question

已知熱化學反應方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　　）

A．△H=+260.7 kJ?mol^-1

B．△H=-260.7 kJ?mol^-1

C．△H=-444.2 kJ?mol^-1

D．△H=+444.2 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1，
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H．

解答：解：已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1，
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）
△H=（-351.5kJ?mol^-1）-（-90.84kJ?mol^-1）=-260.7 kJ?mol^-1，
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算，注意把握已知熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應熱的方法，答題時注意答題的思路，題目難度不大．