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				書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟  (1)依據(jù)有關(guān)信息寫出注明聚集狀態(tài)的化學(xué)方程式.并配平.  (2)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值.  (3)如果為放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值.如果為吸熱反應(yīng)則ΔH為正值.并寫在第一步所得方程式的后面.中間用“, 隔開.  (4)如果題目另有要求.如反應(yīng)燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式.可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成分?jǐn)?shù).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H2O (l) == H2O（g） △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是

          1. A.
            1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H = -677.7 kJ·mol-1
          2. B.
            B2H6 (g) + 3O2 (g)=B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2165 kJ·mol-1
          3. C.
            B2H6 (g) + 3O2 (g)= B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2033 kJ·mol-1
          4. D.
            B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H = -2165 kJ·mol-1
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
          （1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
           
          （填序號(hào)） 
          （2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
          ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
          上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
           
          ；
          （3）碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
           
          ；
          （4）垃圾資源化的方法是
           
          ．
          A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
          B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
          設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3═
           
          ；
          （3）書寫熱化學(xué)方程式：
          ①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
           
          ；
          ②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
          （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
          （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
          1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
          NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          
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          按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
          （1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
          ．
          （3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）的△H=
          -286.8
          -286.8
          kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
          286.8
          286.8
          kJ?mol-1
          （4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
          2MQ
          m
          kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動(dòng)力車，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
          試分析回答下列問(wèn)題：
          （1）已知汽車在剎車和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過(guò)程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
          陰極
          陰極
          ；乙：
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          ．
          （2）當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
          MH+OH--e-=M+H2O
          MH+OH--e-=M+H2O
          ；乙電極：
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
          減小
          減小
          ；乙
          增大
          增大
          ．
          （3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
          C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
          H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
          寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          ．
          （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
          已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
          c(CO2)2
          c(CO)2×c(O2)
          =108
          在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在
          1.21×10-4
          1.21×10-4
          mol?L-1．
          

			
          
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          按要求書寫熱化學(xué)方程式：
          （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          
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