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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
            
          （1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號）；
            
          a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
            
          c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
            
          （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                   （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
            
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                  ；
            
          （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是      （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
            
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
            
          

			
          
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          （12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
          （1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填寫序號）；
          a.v(C)=2v(B)            
           b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v逆(A)=2v正(B)           
          d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
          （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
           
          

			
          
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          已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
          （1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號）；
          a.v(C)=2v(B)             b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v逆(A)=2v正(B)          d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
          （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是      （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
           
          

			
          
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          已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
          （1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填寫序號）；
          a.v(C)="2v(B)             " b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
          （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          
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          （12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
          （1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填寫序號）；
          a.v(C)="2v(B)            " 
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.v逆(A)=2v正(B)          
          d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
          （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          
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          一、1.B 
2.A?
          3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
          答案：D?
          4.BC  5.B 
6.B  7.D  8.BD?
          9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。
          答案：D
          二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞ 
＞
          （4）吸熱  溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)?
          11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t
          12.④＞③＝②＞①?
          13.    (－x)?mol?L－1?min－1
          14.(1)1∶50 
根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          (2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?
          (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?
          mol?         
          mol                   
 mol
          故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54
t
          消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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