Question

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是           （填寫序號）；

a.v(C)=2v(B)             b.容器內壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)          d.容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是      （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

Answer 1

（1）bc(2分）

（2）Q₁=4Q₂（2分）

（3）3200（mol·I）^-1（2分）

（4）放熱（2分）   減少（2分）

（5）=（2分）

解析:略