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				將CO2通入0.02 mol 氫氧化鈉的溶液中.產(chǎn)物在低溫低壓下蒸干.得到固體物質(zhì)1.37 g.由此計(jì)算通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
          溶質(zhì)
          NaF
          NaClO
          Na2CO3
          pH
          7.5
          9.7
          11.6
           
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
          B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
          C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
          D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
           
          

			
          
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          下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
          


          A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol
CO2：OH－＋CO2 → HCO3－
          


          B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+
+ 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
          


          C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
→ 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
          


          D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
          


           
          

			
          
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          在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也無論反應(yīng)起始濃度大小，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，這時(shí)生成物濃度乘積除以反應(yīng)物濃度乘積所得的比是個(gè)常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H2O,在800 ℃時(shí)建立如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此時(shí)各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L-1。
          (1)此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          (2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H2O(g)，建立新平衡，c(H2)平衡=________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          (3)其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________；當(dāng)容器被壓縮至0.5 L時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。
          

			
          
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          將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入0.1L3 mol/LNaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 
          

          [     ]
          A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2O
          B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O 
          C.a=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3- 
          D.a>6.72時(shí)，HCO3-+OH-=CO32-+H2O 
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?nbsp;    
）
          


          
 
          
  
  
          選項(xiàng)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)操作
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
  
          		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3
          
            		
  
  
          證明Ksp（ BaCO3）﹥Ksp（ BaSO4）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          用PH計(jì)測定0.1 mol/L醋酸溶液的PH
          
            		
  
  
          證明醋酸在水溶液中部分電離
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01
  mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液
          
            		
  
  
          證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩
          
            		
  
  
          證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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          一、1.D 
2.C  3.C  4.D?
          5.解析：4.14 g Pb為0.02 mol，而反應(yīng)中增加氧的質(zhì)量為：4.46 g－4.14 g=0.32 g,即0.02 mol，所以Pb和O的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1。
          答案：C?
          6.解析：看式量，要一個(gè)大于100，一個(gè)小于100即可。?
          答案：CD?
          7.B  8.A 
9.D  10.B  11.C  12.C  13.C  14.D  15.D  16.A  17.B?
          二、18.(1)CO2＋C===2CO  (2)Fe和FeO 
CO2  (3)Fe和C 
CO  (4)＜n＜1 
          (5)2／3?
          19.(1)(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)［或(B)(A)］接(I)(J)接(G)(H)?
          (2)黑色CuO變紅，無水硫酸銅變藍(lán) 
因?yàn)镠2通過灼熱的CuO后生成Cu和水蒸氣，水蒸氣使無水CuSO4變藍(lán)。?
          20.（1）5  5  （2）（a－10）∶(20－a)  (3)10＜a＜20?
          21.0.336 L  22.17.35%
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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