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          將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入0.1L3 mol/LNaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 
          

          [     ]
          A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2O
          B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O 
          C.a=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3- 
          D.a>6.72時(shí)，HCO3-+OH-=CO32-+H2O 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河西區(qū)一模）鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，每個(gè)方案均稱取5.4g粉末狀樣品進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
          [實(shí)驗(yàn)l]鋁鎂合金
          足量試劑X
          測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
          已知：試劑X焰色反應(yīng)為黃色．
          （1）將稱量好的樣品放入V1mL 2.0mol/L試劑X中，充分反應(yīng)．此反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ；V1的取值范圍是
          ≥100mL
          ≥100mL
          mL．
          （2）經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          偏高
          偏高
          （填“偏高”或“無(wú)影響”或“偏低”），其原因是
          過(guò)濾后沒有洗滌
          過(guò)濾后沒有洗滌
          ．
          [實(shí)驗(yàn)2]鋁鎂合金
          足量O2充分灼燒
          密封(容器帶自由移動(dòng)的活塞)
          測(cè)定數(shù)據(jù)
          （l）欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
          灼燒后固體的質(zhì)量
          灼燒后固體的質(zhì)量
          ．
          （2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏高
          偏高
          填“偏高”或“無(wú)影響”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Mg3N2]
          [實(shí)驗(yàn)3]鋁鎂合金
          足量試劑Y
          測(cè)定生成無(wú)色氣體的體積
          實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

          （1）該實(shí)驗(yàn)在盛裝藥品之前應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          （2）同學(xué)甲選定試劑Y進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)發(fā)現(xiàn)裝置A中樣品迅速溶解完全后，立即調(diào)整量氣管C中液面與B中液面相平，測(cè)得產(chǎn)生氣體體積為V2L[已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A中液體體積忽略不計(jì)，下述（3）中同]．試劑Y的名稱是
          稀鹽酸或稀硫酸
          稀鹽酸或稀硫酸
          ．所測(cè)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的理由是
          放熱反應(yīng)，溫度升高，測(cè)定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時(shí)計(jì)算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
          放熱反應(yīng)，溫度升高，測(cè)定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時(shí)計(jì)算出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
          ．
          （3）同學(xué)乙將試劑Y換為實(shí)驗(yàn)1中的試劑X，假設(shè)操作均正確，充分反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)生氣體體積為V3L，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          1-V3
          6.72
          ×100%
          1-V3
          6.72
          ×100%
          （含V3的表達(dá)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（沒能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
          （1）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為
          2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
          ；
          15.6gNa2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.2mol
          0.2mol
          ；
          （2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
          5.6L
          5.6L
          ；
          （3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是
          22.4a
          156
          ＜V≤
          156.8a
          264
          22.4a
          156
          ＜V≤
          156.8a
          264
          （用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測(cè)得反應(yīng)后溶液中H＋濃度為0.1 mol?L-1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
              
                 計(jì)算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
              
             （2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過(guò)程）
                  
             （3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
              
                   ①a的取值范圍為                。
              
                        ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過(guò)程）
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測(cè)得反應(yīng)后溶液中H＋濃度為0.1 mol?L-1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
          計(jì)算：
          （1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。（保留兩位小數(shù)）
          （2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過(guò)程）
          （3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
           ①a的取值范圍為               。
           ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過(guò)程）
          

			
          

			
          
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