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				  (1) ①.④ 3 + 3 H+ = Cr3+ + 3H2O .Cr(OH)3 + OH- = CrO2- +  2H2O(3) Na2Cr2O7+  6KI+ 14HCl = 2 CrCl3+ 2NaCl+  6KCl+ 3I2 + 7 H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
				
          
									
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為
          

          其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O 
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色. 
          （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。 
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     
          b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) 
          c．溶液的顏色不變                
          d．溶液的pH值不變 
          （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 
          （4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有關(guān)說法中正確的是__________
          a、加酸則平衡向右移動,則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽（CrO2-） 
          b、在一定條件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O 
          c、Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色 
          d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁個平衡 
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案