題目列表(包括答案和解析)
運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是???????? 。
A．體系的密度不發(fā)生變化???? ????????????? ? B．SO2與SO3的體積比保持不變
C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化??? ?? D．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
E．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
圖1 ????? ? ? 圖2?? ???? ? 圖3
①該反應的平衡常數(shù)表達式為?????????? ，升高溫度，平衡常數(shù)????????? （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=??????? ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ????? 點，溫度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）
運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖
所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是 。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
圖1 圖2 圖3
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝ ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝ （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）
運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是 。
| A．體系的密度不發(fā)生變化 | B．SO2與SO3的體積比保持不變 |
| C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 | D．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 |
2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題：
2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），| A．體系的密度不發(fā)生變化 | B．SO2與SO3的體積比保持不變 |
| C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 | D．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 |
2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
Ⅰ．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol據(jù)此回答以下問題：
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是________(填序號，錯選扣分)．
①升高溫度
②增大壓強
③使用催化劑
④及時分離出NH3
(2)對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)________．
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
④單位時間內(nèi)每生成3 mol H2的同時有2 mol NH3生成
⑤3 mol N－N鍵斷裂，同時有6 mol N－H鍵斷裂
(3)一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(ΔH＞0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)．
Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H+
I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示：
該實驗的目的是________；表中V1＝________mL．
(2)可逆反應C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0達到平衡后，改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下)，反應速率v與時間t的關系如下圖．
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是________；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________．
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