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（2011?廣東）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂?8H₂O和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中 取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol?L^-1Ba（OH）₂?8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計算Ba（OH）₂?8H₂O的質(zhì)量分數(shù)=（只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ₂為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ₂的電子式，其晶體類型為．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是．
（3）將少量YZ₂通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，發(fā)生如下反應：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 測得平衡時，XZ₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應的離子方程式，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是．

目前流行的關(guān)于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設計了下列實驗．
[實驗I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）進行測定剩余KMnO₄溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
[實驗Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實驗I”中裝置氣密性的方法是．
（2）滴定終點的判斷方法是．
（3）試管C中品紅溶液的作用是．有同學提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是（選填“同意”或“不同意”），理由是．
（4）根據(jù)實驗I和實驗II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上進數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是．

（2009?深圳二模）化學探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進行滴定．滴定反應方程式為（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	標準溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點的判斷方法是：．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO₄溶液的濃度為mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標準H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO₄紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應速率由慢到快的合理解釋是．