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				已知在一密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2和3 mol H2，在850℃時，氣體混合物達到下式所示的平衡：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，已知達到平衡時，生成0.75 mol CO，那么當H2改為充入9 mol,在上述條件下重新達到平衡時，生成的CO和水蒸氣的物質(zhì)的量之和可能為(    )
          A.2.0 mol                                   B.1.5 mol
          C.1.8 mol                                   D.2.5 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析:原平衡時，n(H2O)=n(CO)=0.75 mol，故CO與水蒸氣共有1.5 mol。當增加H2的量時，平衡向正方向移動，但要考慮到隱含條件，即這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部消耗。因此，1 mol CO2有剩余，則達到新平衡時，CO和H2O(g)物質(zhì)的量之和應(yīng)小于2 mol,故答案應(yīng)在1.5—2.0 mol之間，即選擇C。
          答案:C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
          ．
          （3）反應(yīng)③中△H3=
          -41.2kJ/mol
          -41.2kJ/mol
          ．800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時，改變的外界條件可能是
          升高溫度或充入水蒸氣
          升高溫度或充入水蒸氣
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃時的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填序號）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮氣通過以下反應(yīng)可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
           高溫 
          .
           
           Si3N4（s）+6CO（g）
          （1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
           
          ．
          （2）800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，則該反應(yīng)是
           
          反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
          （4）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO2、C、N2進行上述反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時間（t）的變化如下表：
          

          


          
t/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（N2）/mol
2.00
1.40
1.12
1.00
1.00
1.00
          從反應(yīng)初到平衡時，CO的平均生成速率為v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
           
          反應(yīng)方向移動．（填“正”或“逆”）．
          （6）能使SiO2的轉(zhuǎn)化率增大的措施是
           
          ．（填標號）
          A．及時分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)(1)298K時，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                  。
          (2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)            △H=△H1；
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H=△H2；
          ③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)        △H=△H3；
          則TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H                。
          (3)在一密閉容器中充人一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L?s)，則2 s末NH3的濃度為                。 
          

			
          

			
          
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