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運用化學反應原理研究碳、氮等元素的單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系．寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式．

（2）CO與H₂可在一定條件下反應生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH₂置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內CO的轉化率，得到下表數(shù)據(jù)．

時間 \CO轉化率 \溫度	1小時	2小時	3小時	4小時
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a1	a2

則溫度為T₁時該反應的平衡常數(shù)為．
a₁、a₂、80%三者的大小關系為．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T₁時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是．
A．反應在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質量均比l小時的大B．反應在3小時的時候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH₃OH
D．其他條件不變，若最初加入的H₂為2.4mol，則達平衡時CO的轉化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L進行反應時，N₂的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH₃在0-10min的平均反應速率②相對于①條件不同，指出②的條件是，理由是．

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡______（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)______．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂ E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）______．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應物轉化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為______
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的關系表達正確的為______
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的關系不正確的為______
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為______
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂ E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應物轉化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的關系表達正確的為
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的關系不正確的為
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．