Question

(原創(chuàng))工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH (1) 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)． ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜“) ②某溫度下，將2 mol　CO和6 mol　H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________． (2) 在100℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol　CO與2a mol　H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K＝________(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol　CH3OH(g)，平衡________(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)________．(減小、增大、不變) (3) 要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________． A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度 D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇 (4) 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B． 混合氣體的密度不變 C． 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 D． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 (5) 300℃，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空(不定項(xiàng)選擇) ①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為_(kāi)_______ A．c3＞2c1 B．c1＜c3＜2c1 C．c1＝c2 ②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為________ A．c＜2|ΔH| B．a(chǎn)＋b＝|ΔH| C．c＝2b ③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為________ A．p1＝p2 B．p2＜p3＜2p2 C．p3＞2p2 ④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為________ A．a1＝a2 B．a3＜a2 C．a1＋a2＝1

Answer 1

答案：4．CD;
解析：

(1)	①＜(1分)�、�80％(2分)　250℃(2分)
(2)	V2/a2　(2分)　向逆反應(yīng)方向(1分)　減小(1分)
(3)	DF(2分)
(5)	AC(2分)　AB(2分)　C(2分)　A(2分)