題目列表(包括答案和解析)
2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為（9分）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ 。
（4分）對于下列反應：2SO2 + O2 
2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。
（4分）對于下列反應：2SO2
+ O2 
2SO3
， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________
mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。
（9分）對于下列反應：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ 。
2008.10
一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
D
C
B
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
A
B
D
D
A
C
C
二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）
21. （每空3分，共9分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。
22. （每空2-3分 共9分）
（1）
；(3分)
（2）吸熱； (2分)
（3）b、c； (2分)
（4）830 (2分)
三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）
23．（每問2分，共12分)
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2分）
（2）減少實驗過程中的熱量損失 （2分）
（3）偏小 （2分）
（4）不相等；相等； （4分）
（5）偏小 （2分）
24.（每空3分 共9分）
（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3分）
（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）
（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）
【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應
（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關。
四．計算題 （12分）
25.（每空2分，共6分）
2mol/(L?min)；
1mol/(L?min)；
2mol/L
26.(6分)
⑴x=4
⑵ ＞
⑶ C
（第四問選做）
(每空3分，共6分)
（4） a/4;
2.4+
（解析）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*
所以x=4
由于此反應方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質化到一邊，使物質的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是
原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=
所以n（A）=（2.4+
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