Question

對于下列反應：2SO₂+O₂   2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為

2mol/（L?min）

，用O₂濃度變化來表示的反應速率為

1mol/（L?min）

．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

2mol/L

．

Answer 1

分析：①根據(jù)化學反應速率公式計算；
②根據(jù)同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比計算；
③根據(jù)濃度的變化量與時間、反應速率的關系計算；

解答：解：①v（SO₂）=

△C

△t

=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/L．min；
 ②同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/L．min；
③同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，當氧氣的反應速率為0.5 mol/（L?min）時，二氧化硫的反應速率為1mol/（L?min）．
v（SO₂）=

△C

△t

=

C開始-C2min

△t

=

4mol/L-C2min

2min

=1mol/（L?min），C_2min=2mol/L

點評：本題考查了化學反應速率的計算以及化學反應速率與計量數(shù)的關系，計算時一定要注意：已知的物理量與求知的物理量是否是同一物質的，如果不是同一物質的物理量，要轉化為同一物質的．