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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
          實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
          藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
          實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應(yīng)進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
          

          


          
反應(yīng)進程（分鐘）
1
2
5
15
20
          

          
3.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
          

          
1.5mol/L硫酸
均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
          

          
3.0mol/L硫酸
均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
          通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
          （1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______．
          （2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
          假設(shè)一：______                
          假設(shè)二：______．
          

			
          
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          （12分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
          實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
          （Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
           
              
          反應(yīng)進程(分鐘)
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          5
                      		    
          15
                      		    
          20
                      		 
           
              
          4.0mol/L鹽酸
                      		    
          少量氣泡
                      		    
          較多氣泡
                      		    
          大量氣泡
                      		    
          反應(yīng)劇烈
                      		    
          反應(yīng)結(jié)束
                      		 
           
              
          2.0mol/L硫酸
                      		    
          無明顯現(xiàn)象
                      		    
          極少量氣泡
                      		    
          少量氣泡
                      		 
           
              
          4.0mol/L硫酸
                      		    
          無明顯現(xiàn)象
                      		    
          少量氣泡
                      		    
          有比較連續(xù)的氣泡
                      		 
          請回答：
          （1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                          。
          （2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是                
                                                                      。
          （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：                      。
          （Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：
           
              
          實驗?zāi)康?/p>  
          		    
          實驗
            
          編號
                      		    
          溫度
                      		    
          金屬鋁
            
          形態(tài)
                      		    
          鹽酸濃度
            
          /mol·L-1
                      		 
           
              
          1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
            
          2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
            
          3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。
                      		    
          ①
                      		    
          25˚C
                      		    
          鋁
                      		    
          4. 0
                      		 
           
              
          ②
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          ③
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          ④
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
          

			
          
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          （12分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
          


          實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
          


          （Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
          


          
 
          
  
  
          反應(yīng)進程(分鐘)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          15
          
            		
  
  
          20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4.0mol/L鹽酸
          
            		
  
  
          少量氣泡
          
            		
  
  
          較多氣泡
          
            		
  
  
          大量氣泡
          
            		
  
  
          反應(yīng)劇烈
          
            		
  
  
          反應(yīng)結(jié)束
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2.0mol/L硫酸
          
            		
  
  
          無明顯現(xiàn)象
          
            		
  
  
          極少量氣泡
          
            		
  
  
          少量氣泡
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4.0mol/L硫酸
          
            		
  
  
          無明顯現(xiàn)象
          
            		
  
  
          少量氣泡
          
            		
  
  
          有比較連續(xù)的氣泡
          
            		
 
          

          


          請回答：
          


          （1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                          
。
          


          （2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是                

          


                                                                      
。
          


          （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：                      
。
          


          （Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：
          


          
 
          
  
  
          實驗?zāi)康?/p>
  
          		
  
  
          實驗
          
  
          編號
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          金屬鋁
          
  
          形態(tài)
          
            		
  
  
          鹽酸濃度
          
  
          /mol·L-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1. 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
          
  
          2. 實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
          
  
          3. 實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
          25˚C
          
            		
  
  
          鋁
          
            		
  
  
          4. 0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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           某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同
              
            酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
              
            實驗藥品：2. 0moL／L鹽酸、4. 0mol／L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50. 0mL，金屬用量均為9. 0g。
              
          甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下:
              
             
                  
          反應(yīng)進程(分鐘)
                        		        
          1
                        		        
          2
                        		        
          5
                        		        
          15
                        		        
          20
                        		   
             
                  
          4.0mol/L鹽酸
                        		        
          少量氣泡
                        		        
          較多氣泡
                        		        
          大量氣泡
                        		        
          反應(yīng)劇烈
                        		        
          鋁片耗盡
                        		   
             
                  
          2.0mol/L硫酸
                        		        
          無明顯現(xiàn)象
                        		        
          極少量氣泡
                        		        
          少量氣泡
                        		   
             
                  
          4.0mol/L硫酸
                        		        
          無明顯現(xiàn)象
                        		        
          少量氣泡
                        		        
          有比較連續(xù)的氣泡
                        		   
            
              
          請回答：(])寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________
              
          (2)反應(yīng)1一15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______________________
              
          _______________________________________________________________
              
          (3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些
              
          假設(shè)或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________
              
          乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以
              
          下實驗設(shè)計表
              
             
                  
          實驗?zāi)康?/p>    
          		        
          實驗
              
          編號
                        		        
          溫度
                        		        
          金屬鋁
              
          形態(tài)
                        		        
          鹽酸濃度
              
          /mol·L-1
                        		   
             
                  
          1.    實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的
              
          影響;
              
          2.    實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
              
          3.    實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;
                        		        
          ①
                        		        
          25˚C
                        		        
          鋁片
                        		        
          4.    0
                        		   
             
                  
          ②
                        		                                       
             
                  
          ③
                        		                                       
             
                  
          ④
                        		                                       
            
              
          

			
          
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          某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
          實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
          （Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
          

          


          
反應(yīng)進程（分鐘）
1
2
5
15
20
          

          
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
          

          
2.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
          

          
4.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
          請回答：
          （1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ．
          （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：
          1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．
          1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．

          （Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
          

          


          
實驗?zāi)康?/TD>
實驗
          編號          		
溫度
金屬鋁
          形態(tài)          		
鹽酸濃度
          /mol?L-1
          

          
1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          2實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．          		
①
25?C
鋁片
4.0
          

          
②



          

          
③



          

          
④



          

			
          
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2008.10
          一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          B
          A
          A
          D
          C
          B
          B
          A
          D
          C
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          B
          D
          A
          A
          B
          D
          D
          A
          C
          C
           
          二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）
          21. （每空3分，共9分）
          （1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol
          （2）410.125        
          （3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。
           
          22. （每空2-3分 共9分）
          （1）；(3分)
          （2）吸熱；    (2分)
          （3）b、c；    (2分)
          （4）830      (2分)
           
          三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）
          23．（每問2分，共12分)
          （1）環(huán)形玻璃攪拌棒           
 （2分）
          （2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）
          （3）偏小                      （2分）
          （4）不相等；相等；             （4分）
          （5）偏小                   
  （2分）
             
          24.（每空3分 共9分）
          （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ +
3H2↑               （3分）
          （2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）
          （3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）
          【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)
          （即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。
           
          四．計算題
（12分）
          25.（每空2分，共6分）
          2mol/(L?min)；
          1mol/(L?min)；
          2mol/L 
           
          26.(6分)  
          ⑴x=4 
          ⑵  ＞ 
          ⑶  C    
           
           
          （第四問選做）
          (每空3分，共6分)  
          （4）   a/4;   
2.4+0.6a
           
          （解析） 3A（g）+B（g）→xC（g） 
          
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol 
          
所以x=4 
          
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB 
          
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和 
          
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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