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        1.  某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同

            酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

            實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

          甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

          反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

          1

          2

          5

          15

          20

          4.0mol/L鹽酸

          少量氣泡

          較多氣泡

          大量氣泡

          反應(yīng)劇烈

          鋁片耗盡

          2.0mol/L硫酸

          無(wú)明顯現(xiàn)象

          極少量氣泡

          少量氣泡

          4.0mol/L硫酸

          無(wú)明顯現(xiàn)象

          少量氣泡

          有比較連續(xù)的氣泡

          請(qǐng)回答:(])寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________

          (2)反應(yīng)1一15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是______________________

          _______________________________________________________________

          (3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些

          假設(shè)或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

          乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以

          下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

          實(shí)驗(yàn)

          編號(hào)

          溫度

          金屬鋁

          形態(tài)

          鹽酸濃度

          /mol·L-1

          1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的

          影響;

          2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

          3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

          25˚C

          鋁片

          4. 0

           (1) (2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快

          (3)能夠促進(jìn)金屬鋁與反應(yīng),或對(duì)與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等。

          ┏━━━━━━┳━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━━━━━┓

          ┃  實(shí)驗(yàn)編號(hào)  ┃  溫度  ┃  金屬鋁規(guī)格  ┃  鹽酸濃度/mol·L-1        

          ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫

          ┃    ①      ┃  25℃  ┃    鋁片      ┃    4.0                 ┃

          ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫

          ┃    ②      ┃  25t   ┃    鋁片      ┃    2.0                  ┃

          ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫

          ┃    ③      ┃  50℃  ┃    鋁片      ┃    4.0                 ┃

          ┣━━━━━━╋━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━━━━━━┫

          ┃    ④      ┃  25˚C  ┃    鋁粉      ┃    4.0                 ┃

          ┗━━━━━━┻━━━━┻━━━━━━━┻━━━━━━━━━━━━┛

            說(shuō)明:實(shí)驗(yàn)③的溫度只要與實(shí)驗(yàn)①不同且有較大差距即可。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2009?肇慶一模)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素.
          實(shí)驗(yàn)藥品:2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g.
          (Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
          反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
          4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
          2.0mol/L硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
          4.0mol/L硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
          請(qǐng)回答:
          (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          2Al+6H+=2Al3++3H2
          2Al+6H+=2Al3++3H2

          (2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

          (3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(說(shuō)出2種可能):
          Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
          Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等

          (Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃).請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50.0mL、鋁為9.0g過(guò)量):
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度 金屬鋁
          形態(tài)
          鹽酸濃度
          /mol?L-1
          (1)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          (2)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          (3)實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響.
          25?C 鋁片 4.0
          25?C
          25?C
           
          鋁片
          鋁片
           
          2.0
          2.0
           
          35℃
          35℃
           
          鋁片
          鋁片
           
          4.0
          4.0
           
          25?C
          25?C
           
          鋁粉
          鋁粉
          4.0
          4.0
           
          (2)如圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2-t”曲線圖,若上述反應(yīng)濃度減少一倍,速率是原來(lái)的
          1
          2
          ;溫度每升高10℃,反速率是原來(lái)的2倍.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2-t”曲線圖

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素.
          實(shí)驗(yàn)藥品:2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g.
          (Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
          反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
          4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
          2.0mol/L硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
          4.0mol/L硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
          請(qǐng)回答:
          (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          2Al+6H+=2Al3++3H2
          2Al+6H+=2Al3++3H2

          (2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
          反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

          (3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫出2種可能):
          1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等.
          1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等.

          (Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃).請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50.0mL、鋁為9.0g過(guò)量):
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度 金屬鋁
          形態(tài)
          鹽酸濃度
          /mol?L-1
          1 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          2實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          3實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響.
          25?C 鋁片 4.0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (12分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

          實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

          (Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

          反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

          1

          2

          5

          15

          20

          4.0mol/L鹽酸

          少量氣泡

          較多氣泡

          大量氣泡

          反應(yīng)劇烈

          反應(yīng)結(jié)束

          2.0mol/L硫酸

          無(wú)明顯現(xiàn)象

          極少量氣泡

          少量氣泡

          4.0mol/L硫酸

          無(wú)明顯現(xiàn)象

          少量氣泡

          有比較連續(xù)的氣泡

          請(qǐng)回答:

          (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                          。

          (2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是                

                                                                      。

          (3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫出2種可能):                      。

          (Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量):

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

          實(shí)驗(yàn)

          編號(hào)

          溫度

          金屬鋁

          形態(tài)

          鹽酸濃度

          /mol·L-1

          1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

          2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

          3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

          25˚C

          4. 0

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009學(xué)年中山一中、翠園中學(xué)、寶安中學(xué)高三聯(lián)考化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (13分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
          實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。
          (Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

          反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)
          1
          2
          5
          15
          20
          4.0mol/L鹽酸
          少量氣泡
          較多氣泡
          大量氣泡
          反應(yīng)劇烈
          反應(yīng)結(jié)束
          2.0mol/L硫酸
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          極少量氣泡
          少量氣泡
          4.0mol/L硫酸
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          少量氣泡
          有比較連續(xù)的氣泡
          請(qǐng)回答:
          (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      
          (2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是               
                                                                                     。
          (3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(說(shuō)出2種可能):                                                。
          (Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量):
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度
          金屬鋁
          形態(tài)
          鹽酸濃度
          /mol?L-1
          1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
          3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

          25?C
          鋁片
          4. 0

           
           
           

           
           
           

           
           
           
           (2)右圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2—t”曲線圖,若
          上述反應(yīng)濃度減少一倍,速率是原來(lái)的1/2;溫
          度每升高10 ℃,反速率是原來(lái)的2倍。請(qǐng)?jiān)?br />答題卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2—t”
          曲線圖。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(理科班)化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

          實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

          (Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

          反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

          1

          2

          5

          15

          20

          4.0mol/L鹽酸

          少量氣泡

          較多氣泡

          大量氣泡

          反應(yīng)劇烈

          反應(yīng)結(jié)束

          2.0mol/L硫酸

          無(wú)明顯現(xiàn)象

          極少量氣泡

          少量氣泡

          4.0mol/L硫酸

          無(wú)明顯現(xiàn)象

          少量氣泡

          有比較連續(xù)的氣泡

          請(qǐng)回答:

          (1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                           。

          (2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是                

                                                                       。

          (3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫出2種可能):                       。

          (Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量):

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

          實(shí)驗(yàn)

          編號(hào)

          溫度

          金屬鋁

          形態(tài)

          鹽酸濃度

          /mol·L-1

          1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

          2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

          3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

          25˚C

          4. 0

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

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