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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t℃70080083010001200K			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請回答下列問題：
          （1）上述正向反應是________反應（選填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）
          A．容器中壓強不變
          B．c（CO2）＝c（CO）
          C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          （3）在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________（選填A、B、C、D、E）。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n（CO2）
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n（H2）
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n（CO）
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n（H2O）
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          （4）在850 ℃時，可逆反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時間
          /min
          		CO2
          （mol·L－1）
          		H2
          （mol·L－1）
          		CO
          （mol·L－1）
          		H2O
          （mol·L－1）
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          
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          反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0.5 mol
          		8.5 mol
          		2.0 mol
          		2.0 mol
          此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是         
          A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
          C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷
          

			
          
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          反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1．0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          




          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0．5 mol
          
            		
  
  
          8．5 mol
          
            		
  
  
          2．0 mol
          
            		
  
  
          2．0 mol
          
            		
 
          

          




                 此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是
          


                 A．v（正）＞v（逆）     
                   B．v（正）＜v（逆）
          


                C．v（正）＝v（逆）     
                   D．無法判斷
          


           
          

			
          
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          反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0.5 mol
          		8.5 mol
          		2.0 mol
          		2.0 mol
          此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是         
          A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）
          C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷
          

			
          
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          反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)
          K＝1．0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表
          

          此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是 
          

          [     ]
          A．v（正）＞v（逆）
          B．v（正）＜v（逆）
          C．v（正）＝v（逆）
          D．無法判斷 
          

			
          
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2008.10
          一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          B
          A
          A
          D
          C
          B
          B
          A
          D
          C
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          B
          D
          A
          A
          B
          D
          D
          A
          C
          C
           
          二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）
          21. （每空3分，共9分）
          （1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol
          （2）410.125        
          （3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。
           
          22. （每空2-3分 共9分）
          （1）；(3分)
          （2）吸熱；    (2分)
          （3）b、c；    (2分)
          （4）830      (2分)
           
          三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）
          23．（每問2分，共12分)
          （1）環(huán)形玻璃攪拌棒           
 （2分）
          （2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）
          （3）偏小                      （2分）
          （4）不相等；相等；             （4分）
          （5）偏小                   
  （2分）
             
          24.（每空3分 共9分）
          （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ +
3H2↑               （3分）
          （2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）
          （3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）
          【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應
          （即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。
           
          四．計算題
（12分）
          25.（每空2分，共6分）
          2mol/(L?min)；
          1mol/(L?min)；
          2mol/L 
           
          26.(6分)  
          ⑴x=4 
          ⑵  ＞ 
          ⑶  C    
           
           
          （第四問選做）
          (每空3分，共6分)  
          （4）   a/4;   
2.4+0.6a
           
          （解析） 3A（g）+B（g）→xC（g） 
          
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol 
          
所以x=4 
          
   由于此反應方程式前后系數(shù)和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB 
          
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例
x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應平衡事物質(zhì)的量的和 
          
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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