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          反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)
          K＝1．0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表
          

          此時反應中正、逆反應速率的關系式是 
          

          [     ]
          A．v（正）＞v（逆）
          B．v（正）＜v（逆）
          C．v（正）＝v（逆）
          D．無法判斷 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
          ①該反應在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
          c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
          ③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
          不
          不
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
          正向
          正向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min
          

          

H2O

CO

H2

CO
          

          

1

650

2

4

1.6

2.4

6
          

          

2

900

1

2

0.4

1.6

3
          

          

3

900

a

b

c

d

t
          ①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
          0.13mol/（L．min）
          0.13mol/（L．min）
          （取小數(shù)點后兩位）；
          ②該反應為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （取兩位有效數(shù)字）
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
          c
          c
          （填寫序號字母）．
          a．及時分離出CH3OH氣體                
          b．適當升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
          d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
          精英家教網(wǎng)
          （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
          則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
           
          kJ?mol-1
          標準狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移電子
           

          mol．
          （2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應是電源的
           
          極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是
           
          ；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
           
          ．
          （3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應生成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關系如圖2所示．
          ①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②在不改變反應物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          將CO和H2O(g)按物質(zhì)的量為1∶2進行混合，在一定條件下反應CO+H2O(g)ƒCO2+H2達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量（�。�
          

          A．24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．21.33
          

          C．19.50　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．23
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          將CO和H2O(g)按物質(zhì)的量為1∶2進行混合，在一定條件下反應CO+H2O(g)ƒCO2+H2達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量（�。�
          

          A．24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．21.33
          

          C．19.50　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．23
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
          


          下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
          


          
 
          
  
  
          溫度/0C
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          310
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.250
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H 
a        0（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為          
0C。
          


          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
                  濃度mol/L
          
  
           時間/min
          
            		
  
  
          c(CO)
          
            		
  
  
          c(H2)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為         。
          


          ②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             
。
          


          ③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        
（填序號）。
          


          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          


          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          


          w1       w2（填序號）。
          


          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          


          Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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