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				①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ,②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式       ,(4)苯甲醛與在濃NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇.此反應(yīng)的類型是     ,分離該反應(yīng)產(chǎn)物的操作名稱是        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
          （1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．
          實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
          ①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          ②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          濃氨水與CaO固體反應(yīng)：
          NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
          NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
          ．氨氣與氧化銅反應(yīng)：
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （2）下列實驗過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質(zhì)X．
          [實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
          第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
          ①第一步反應(yīng)中的氧化劑為
          Cl2
          Cl2
          ．
          ②若第二步反應(yīng)中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為
          HIO3
          HIO3
          ．
          

			
          
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          化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
          （1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．
          實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
          ①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為______．
          ②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          濃氨水與CaO固體反應(yīng)：______．氨氣與氧化銅反應(yīng)：______．
          （2）下列實驗過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質(zhì)X．
          [實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
          第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
          ①第一步反應(yīng)中的氧化劑為______．
          ②若第二步反應(yīng)中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為______．
          

			
          
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          化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
          （1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．
          實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
          ①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為______．
          ②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          濃氨水與CaO固體反應(yīng)：______．氨氣與氧化銅反應(yīng)：______．
          （2）下列實驗過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質(zhì)X．
          [實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
          第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
          ①第一步反應(yīng)中的氧化劑為______．
          ②若第二步反應(yīng)中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為______．
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          （16分）化學(xué)發(fā)展史上，有許多偶然事件引起科學(xué)發(fā)現(xiàn)的事例，碘的發(fā)現(xiàn)也得益于Courtoris對意外現(xiàn)象的注意。碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人體甲狀腺中。人類缺碘會引起甲狀腺腫大，我國已全面實施加碘鹽方案。
          3-1  單質(zhì)碘的制備方法之一是在酸性條件下通Cl2于NaI溶液中，指出運用該法時應(yīng)注意的問題？分析其原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。
          3-2  在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，寫出配平的離子方程式。
          3-3  為什么在日照強、溫度高的海區(qū)，表層水碘濃度往往要低一些？
          3-4  人體缺碘會影響正常的生命活動。兒童缺碘會造成身體畸形，智力低下。成年人缺碘會因新陳代謝能力降低而導(dǎo)致全身無力，提早出現(xiàn)衰老現(xiàn)象。為提高人體素質(zhì)，食物補碘已引起人們的重視。據(jù)報道，人從食物中攝取碘后便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學(xué)反應(yīng)形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)：
          （1）寫出甲狀腺素的化學(xué)式          ；
          （2）在甲狀腺內(nèi)，甲狀腺素的主要合成過程如下：
          A（氨基酸）B甲狀腺素＋C（氨基酸）
          請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。
          3-5  科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。目前國內(nèi)食鹽加碘加的主要是碘酸鉀。
          （1）寫出工業(yè)上以KI為原料制備碘酸鉀的化學(xué)方程式；
          （2）如何用簡易操作檢驗食鹽是否加碘。寫出離子反應(yīng)方程式。
          3-6  已知反應(yīng)H2＋I22HI，分兩步完成I22I  H2＋2I2HI
          式中k，k1，k2，k3是分別為各反應(yīng)相應(yīng)的速率常數(shù)，若用Ea，E1，E2，E3分別表示各反應(yīng)相應(yīng)的活化能，請找出Ea和E1，E2，E3間的關(guān)系。已知公式如下：
          ①對于反應(yīng)aA＋bB→eE＋f F，反應(yīng)速率為：v＝k[A]a[B]b
          ②速率常數(shù)與活化能之間滿足阿侖尼烏斯公式：k＝Ae－Ea/RT
          ③對于反應(yīng)I22I滿足：v正＝v逆
          

			
          
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           [化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
          硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
            （1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
          ①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
                                       ，                                
          ②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）
                                                                                  
          ③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰            kg。
            （2）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
                 這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                                  。
           
              
             
                      
                            		   
            
                       		 
             （3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO。溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。  
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          ①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
          ②陽極的電極反應(yīng)式為                    。
           
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）
          1． B   2．A   ３．C   4．B   5．B  6．D   7．B  8．D  9. C  
          二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）
          10．AD  11．C  12．BC  13．D  14．AC   15．AD  16．A D  17．C  18．D   
          三、本題包括3小題，共34分）
          19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
          (1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
          (2)  a， 
氯化氫或HCl；  否   （3分）
          (3)  NH3； 
CO2；  ①；       （3分）
          (4)  過濾　　2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑  （2分）
           20 . （11分）
          Ⅰ. （1）酚酞（1分）    
1～2滴（1分）；
          （2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分）  
② C（1分）  
          （3）乙同學(xué)。（1分）
          甲同學(xué)的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；（2分）
          Ⅱ. （4）29.2%；（2分）    （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）
          21. （12分）
          （1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率  （2分）
          （2）① 否（1分）； 因為H­2本身難溶于水 （1分）；  
          ②
          驗證方法
          預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；
          若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）
          （3）（任選一種方法即可）
          驗證方法
          預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）
          溶液變藍色，說明是一價銅（1分）
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
          （4） （2分）；
          加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22. （10分） （1）
              （2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
          （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     
          （4）
          或
          （5）不合理     因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
          （除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）
          23、（共11分）
          （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）  △H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）  
          （2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）
          （3）計算過程 ：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
           
   BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
                  (2.0-x)
mol•L－1     x mol•L－1 
                == 0.042   (２分)
          X = 0.081（0.084也給分） 
(1分)；
          處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。    
          答：至少處理3次    (1分)
          （4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
          24.（共13分）
          (1)0.15（2分）    2(1－1/a)   （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3
（2分） 
           (3)N2
（1分）  生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）
           
    進一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）
          (4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分）  CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
          五、（本題包括1小題，9分）
          25．（9分）
          （1）羧基、羥基（2分）
          （2）（2分）
          （3）消去反應(yīng)；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
          
（4）1、4 
          （5）　　（1分）
           
          六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
          26. (10分)
          （1）醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
          苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
          羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
          取代基為兩個乙基時，難以發(fā)生該反應(yīng)。 （各1分，任寫三條）  
          （2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
             （3）①(CH3)2CHCOCH3
+ 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl +
3H2O（2分）
          ②(CH3)2CHCOONa（1分）
          （4） 氧化還原反應(yīng) (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)
)（1分）
               萃�。ɑ蛘麴s）（1分）
          27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl  （2分）  
          （2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分）    C（1分）
          ②  水的熔、沸點較高，結(jié)冰時密度減小（2分）
          ③正四面體（2分）
             （3）B
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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