Question

 [化學一一選修化學與技術]（15分）

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

  （1）硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：

                             ，                                

②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）

                                                                        

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰            kg。

  （2）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。

       這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                                  。

   （3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO。溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。

②陽極的電極反應式為                    。

 

Answer 1

 

  （1）①SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O（2分）

CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O（2分）

②原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得；可得到石膏副產品；產生的SO₂含量較高可返回作為原料（2分）

③50（2分）

  （2）Na₂SO₃可循環(huán)使用；（2分）

  （3）①陽，A表示NaOH溶液，E是氫氣（3分）

②SO^2-₃—2e+H₂O=2H⁺+SO^2-₄（2分）