日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是          。

已知反應：

（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　 ；

（2）右圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應的　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是　　　 線；

（3）反應中發(fā)生反應的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為　　　　 ；

（4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

則：該實驗的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

顯色時間t₁=　　　　　　 s，

分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是            。

    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益