Question

已知反應(yīng)：

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　 ；

（2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的　　　　 0（填“>”、“<”或“=”）；

（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是　　　 線；

（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為　　　　 ；

（4）反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol·L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（）/mol·L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

則：該實驗的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

顯色時間t₁=　　　　　　 s，

分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）（2分）     (2)<（1分），（Ⅱ）（1分）   

（3）3∶2（2分）

（4）研究、濃度對反應(yīng)速率的影響（1分）；22（1分）；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘

積成正比（2分）。