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        1. (2)再取這種混酸溶液.加入足量的鋅粉.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積? 哈三中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期高一學(xué)年第一學(xué)段考試化 學(xué) 答 案12345678910ACCDBBABBB11121314151617181920BACBDBCBDCADC 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (9分)有硫酸和鹽酸的混合溶液,取出加入足量的溶液,可得白色沉淀,另取這種混合酸液溶液恰好全部中和。求:

          (1)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

          (2)再取這種混酸溶液,加入足量的鋅粉,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

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          (1)下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是      (填寫(xiě)編號(hào),多選扣分)
          ①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體;
          ②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,可向稀硫酸中滴入幾滴溶液;
          ③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差;
          ④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液,可以制得膠體;
          ⑤配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸;
          ⑥定容時(shí),俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
          ⑦稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體,用100 mL蒸餾水溶解,得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
          (2)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn):
          步驟1測(cè)得混合液呈堿性;
          步驟2滴加HCl時(shí),溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
          步驟3加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
          步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
          步驟5加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
          分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。
          ①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     ;
          ②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ;分別是            ;
          ③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ;
          ④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                    ;
          ⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       

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          (1)下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是       (填寫(xiě)編號(hào),多選扣分)

          ①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體;

          ②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,可向稀硫酸中滴入幾滴溶液;

          ③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差;

          ④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液,可以制得膠體;

          ⑤配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸;

          ⑥定容時(shí),俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;

          ⑦稱(chēng)取5.85g 氯化鈉固體,用100 mL蒸餾水溶解,得到1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液

          (2)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn):

          步驟1測(cè)得混合液呈堿性;

          步驟2滴加HCl時(shí),溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;

          步驟3加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;

          步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;

          步驟5加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

            分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。

               ①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     

               ②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性       ;分別是             ;

               ③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   

               ④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                     ;

               ⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       

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          (1)下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是      (填寫(xiě)編號(hào),多選扣分)
          ①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體;
          ②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,可向稀硫酸中滴入幾滴溶液;
          ③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差;
          ④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液,可以制得膠體;
          ⑤配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸;
          ⑥定容時(shí),俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
          ⑦稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體,用100 mL蒸餾水溶解,得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
          (2)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn):
          步驟1測(cè)得混合液呈堿性;
          步驟2滴加HCl時(shí),溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
          步驟3加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
          步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
          步驟5加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
          分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。
          ①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     ;
          ②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ;分別是            ;
          ③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   
          ④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                    
          ⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       。

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          Ⅰ.回答下列問(wèn)題:
          (1)欲量取20.00mL Na2CO3溶液,應(yīng)選用的儀器是
          堿式滴定管
          堿式滴定管

          (2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          量筒
          量筒

          (3)在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行
          4
          4
          次.
          Ⅱ.氫氧化銅是一種常用試劑.例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類(lèi)物質(zhì)的還原性.
          (1)新制氫氧化銅懸濁液的配制,實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩即成.這樣操作的目的是
          確保氫氧化鈉過(guò)量,氫氧化銅呈懸濁狀
          確保氫氧化鈉過(guò)量,氫氧化銅呈懸濁狀

          下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng):
          (2)研究性學(xué)習(xí)小組甲:對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開(kāi)展了如下研究:提出猜想:
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)
          紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)

          查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng):③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅.
          設(shè)計(jì)方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
          方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3:稱(chēng)取紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱(chēng)重,反復(fù)多次至到固體恒重,稱(chēng)得質(zhì)量為bg,比較a,b關(guān)系
          方案4:取紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出.
          你認(rèn)為合理的方案是
          方案3
          方案3

          (3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如圖所示.你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào)):
          ②③⑤
          ②③⑤

          ①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量
          (4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知,“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”.綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放.“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬.請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
          在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

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