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        1. (1)Na2CO3,Na2SO4,BaCl2(2)CuCl2.K2CO3和K2SO4(3)NaCl hytprinting.com 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?合肥一模)2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的.因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2).導電乙炔黑(一種炭黑).鋁箔以及有機粘接劑.某回收工藝流程如下:

          (1)上述工藝回收到的產物有
          Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
          Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3

          (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對拆解環(huán)境的要求是
          隔絕空氣和水分
          隔絕空氣和水分

          (3)堿浸時主要反應的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (4)酸浸時反應的化學方程式為
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          .如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的,但不利之處是
          有氯氣生成,污染較大
          有氯氣生成,污染較大

          (5)生成Li2CO3的化學反應方程式為
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          .已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時應
          趁熱
          趁熱

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          (1)室溫下,在pH=12的某種溶液中,由水電離的c(OH-)為
           

          (2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質的量最大的是
           

          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
          ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl
          ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          (3)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
           
          (填序號).
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          (4)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
          ①則Na2A溶液顯
           
          (填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是
           
          (用離子方程式表示).
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:
           
          (填序號).
          A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
          B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
          C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
          D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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          (1)室溫下,在pH=12的某種溶液中,由水電離的產生的c(OH-)為
          10-12 mol/L或10-2 mol/L
          10-12 mol/L或10-2 mol/L

          (2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質的量最大的是

          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          (3)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          (填序號).
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          (4)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
          ①則Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          (用離子方程式表示).
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:
          c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
          c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

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          (2012?潮州二模)2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料,成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進行回收研究,工藝流程如下:
          已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

          (1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作,其目的是
          增大接觸面積,加快反應速率
          增大接觸面積,加快反應速率

          (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質,為了安全對拆解環(huán)境的要求
          隔絕空氣和水分
          隔絕空氣和水分

          (3)寫出反應④生成沉淀X的離子方程式:
          CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
          CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

          (4)己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價,寫出反應②的化學反應方程式:
          4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
          4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O

          (5)生成Li2CO3的化學反應方程式為
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          .已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時應
          趁熱過濾
          趁熱過濾

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          人們認識和應用物質常從兩方面入手,一是從物質的類別認識該物質可能跟哪些物質發(fā)生反應;二是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性.
          Ⅰ如圖是硫元素的各個價態(tài)與物質類別的對應關系:

          (1)寫出指定物質的化學式:A
          SO3
          SO3
          ,B
          H2S
          H2S

          (2)寫出“H2SO4→C”轉化的化學方程式(寫一個即可):
          H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
          H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

          Ⅱ濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ,
          (1)試用如圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物.

          裝置的連接順序,按產物氣流從左到右的方向是
          .(填裝置的編號)
          (2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.
          A瓶溶液的作用是
          證明有SO2
          證明有SO2
          ,
          B瓶溶液的作用是
          除去SO2
          除去SO2
          ,
          C瓶溶液的作用是
          證明SO2已除凈
          證明SO2已除凈

          (3)裝置②中所裝的固體藥品是
          無水CuSO4
          無水CuSO4
          ,現(xiàn)象是
          白色變藍色
          白色變藍色

          (4)裝置③中所盛溶液是
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          ,可以驗證的產物是
          CO2
          CO2

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