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        1. (1)Na2CO3,Na2SO4,BaCl2(2)CuCl2.K2CO3和K2SO4(3)NaCl hytprinting.com 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?合肥一模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的.因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2).導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑).鋁箔以及有機(jī)粘接劑.某回收工藝流程如下:

          (1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有
          Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
          Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3

          (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
          隔絕空氣和水分
          隔絕空氣和水分

          (3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          .如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的,但不利之處是
          有氯氣生成,污染較大
          有氯氣生成,污染較大

          (5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          .已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)
          趁熱
          趁熱

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          (1)室溫下,在pH=12的某種溶液中,由水電離的c(OH-)為
           

          (2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
           

          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
          ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl
          ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          (3)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
           
          (填序號(hào)).
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          (4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
          ①則Na2A溶液顯
           
          (填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是
           
          (用離子方程式表示).
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:
           
          (填序號(hào)).
          A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
          B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+
          C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-
          D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-

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          (1)室溫下,在pH=12的某種溶液中,由水電離的產(chǎn)生的c(OH-)為
          10-12 mol/L或10-2 mol/L
          10-12 mol/L或10-2 mol/L

          (2)等體積的下列溶液中,陽離子的總物質(zhì)的量最大的是

          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          (3)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          (填序號(hào)).
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          (4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
          ①則Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          (用離子方程式表示).
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:
          c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
          c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

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          (2012?潮州二模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的,回收利用鋰資源成為重要課題.某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料,成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究,工藝流程如下:
          已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

          (1)廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作,其目的是
          增大接觸面積,加快反應(yīng)速率
          增大接觸面積,加快反應(yīng)速率

          (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì),為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求
          隔絕空氣和水分
          隔絕空氣和水分

          (3)寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式:
          CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
          CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

          (4)己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià),寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:
          4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
          4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O

          (5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          .已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)
          趁熱過濾
          趁熱過濾

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          人們認(rèn)識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手,一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性.
          Ⅰ如圖是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

          (1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式:A
          SO3
          SO3
          ,B
          H2S
          H2S

          (2)寫出“H2SO4→C”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(寫一個(gè)即可):
          H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
          H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

          Ⅱ濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O

          (1)試用如圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

          裝置的連接順序,按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是
          .(填裝置的編號(hào))
          (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.
          A瓶溶液的作用是
          證明有SO2
          證明有SO2
          ,
          B瓶溶液的作用是
          除去SO2
          除去SO2
          ,
          C瓶溶液的作用是
          證明SO2已除凈
          證明SO2已除凈

          (3)裝置②中所裝的固體藥品是
          無水CuSO4
          無水CuSO4
          ,現(xiàn)象是
          白色變藍(lán)色
          白色變藍(lán)色

          (4)裝置③中所盛溶液是
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          ,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
          CO2
          CO2

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