Question

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為

 

．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是

 

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl
④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

（填序號）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是

 

（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

 

（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

Answer 1

分析：（1）pH=12的溶液可能為堿溶液或者強堿弱酸鹽，堿溶液中的氫離子是水電離的，強堿弱酸鹽溶液中的氫氧根離子是水電離的；
（2）等體積的溶液中，陽離子物質(zhì)的量濃度越大，溶液中陽離子的物質(zhì)的量越大，根據(jù)各選項中陽離子是否水解判斷陽離子濃度大��；
（3）氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；
②根據(jù)電荷守恒及酸根離子的水解分析判斷．

解答：解：（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中氫氧根離子：1×10^-2mol/L，若為堿溶液，溶液中的氫離子是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：1×10^-12mol/L；若為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：1×10^-2mol/L，
故答案為：10^-12 mol?L^-1或10^-2 mol?L^-1；
（2）等體積的溶液中，陽離子濃度越大，物質(zhì)的量越大，
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液，由于銅離子部分水解，溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度增大，即大于0.2mol?L^-1；
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、③0.2mol?L^-1的KCl、④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄中，陽離子不發(fā)生水解，所以陽離子濃度都為0.2mol?L^-1，
所以陽離子濃度增大的是①，物質(zhì)的量增大的為①，
故選①；
（3）①NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；         
②NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子水解；           
③NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離程度較�。�       
④CH₃COONH₄中醋酸根離子促進銨根離子水解，
所以銨根離子濃度大小順序是：②①④③，
故答案為：②①④③；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，
故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②鈉離子不水解，所以濃度最大，A^2-雖然能水解但較微弱，氫氧根離子有利于水的電離和A^2-的水解，所以氫氧根離子濃度大于HA^-，溶液呈堿性則氫離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故選A．

點評：本題考查鹽類水解及離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意二元酸的兩步電離特點，為易錯點．