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          （6分）（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為             。
          （2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是             。
          ①0.2mol·L-1的CuSO4溶液                 ②0.1mol·L-1的Na2CO3
          ③0.2mol·L-1的KCl                       ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是             。
          ①NH4Cl           ②NH4HSO4              ③NH3·H2O            ④CH3COONH4
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）
          （1）__10-12 mol·L-1或10-2 mol·L-1_   （2）___①__   （3）__②＞①＞④＞③
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為
          10-12 mol/L或10-2 mol/L
          10-12 mol/L或10-2 mol/L
          ．
          （2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
          ①
          ①
          ．
          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
          ②①④③
          ②①④③
          （填序號）．
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          （4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①則Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          （用離子方程式表示）．
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
           
          ．
          （2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
           
          ．
          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
          ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl
          ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
           
          （填序號）．
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          （4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①則Na2A溶液顯
           
          （填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
           
          （用離子方程式表示）．
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
           
          （填序號）．
          A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
          C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
          D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）
          （1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為     mol·L－1 。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是    。（填序號）。
          ①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
          ③0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1mol·L－1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順    。（填序號）。
          ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
          （4）水的電離平衡如圖所示：
          ①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從   增加到    。
          ②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關(guān)系是     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省高二第二學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為             
。
          


          （2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是             
。
          


          ①0.2
mol·L-1的CuSO4溶液                 
②0.1
mol·L-1的Na2CO3
          


          ③0.2
mol·L-1的KCl               
        ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
          


          （3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是             
。
          


          ①NH4Cl           
②NH4HSO4              
③NH3·H2O            
④CH3COONH4
          


           
          

			
          

			
          
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