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				將下列各組物質(zhì)溶于水.所得溶液中只有一種溶質(zhì)的是( )  A .NaCl和Na B .Na2O和Na2O2 C.Na2O2和 Na2CO3 D.NaCl和NaOH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?醴陵市模擬）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO．
          I．某學生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是
          KMnO4溶液、稀硫酸
          KMnO4溶液、稀硫酸
          ，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
          取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
          取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
          ．
          Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
          實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學生準備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

          請根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）裝置的連接順序是
          BDAC
          BDAC
          （填字母，每個裝置只能用一次）
          （2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是
          將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
          將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

          （3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是
          ad
          ad
           （填標號）
          a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
          b．快速加入鹽酸
          c．在B中裝入濃硫酸
          d．在B中裝入NaOH溶液
          e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為
          61.5%
          61.5%
          ．
          （5）在進行實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”、“不變”）
          

			
          
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          欲測定金屬鎂的原子量．請利用如圖給定的儀器組裝一套實驗裝置(每件儀器只允許使用一次，假設(shè)各氣體體積可看作是標準狀況下測得)．
          

          

          填寫下列各項(氣體流向從左到右)
          

          (1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是________．
          

          (2)連接好儀器后，要進行的操作有如下幾步：
          

          ①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至適當溫度時，測得量筒C中水的體積為Va mL；
          

          ②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的有孔隔板上；
          

          ③檢查各裝置的氣密性；
          

          ④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時共在瓶A中放入水Vb mL．
          

          上述操作的次序為(填序號)________．
          

          (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的原子量，其數(shù)學表達式為________．
          

          (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就測量量筒C中水的體積，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)________；
          

          (5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)________．
          

			
          
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          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
          如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
          （2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
          （3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
          （4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
          T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

          ①T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。 
          （5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          

			
          
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          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
          


          如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。
          


          


          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          （1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
          


          （2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
          


          （3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
          


          （4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
          


          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
          


          T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。
          


          


          ①T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
          


          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6"
mol/L、(CH3OCH3)="1.2"
mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

          


          （5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸
（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          


           
          

			
          
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          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
          如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
          （2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
          （3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
          （4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
          T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

          ①T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。 
          （5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          

			
          
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