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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)
          

          


          
名稱
結(jié)構(gòu)簡式
常溫時的狀態(tài)
熔點/℃
沸點/℃
相對密度
          

          
甲烷
CH4
氣
-182.5
-161.5

          

          
乙烷
CH3CH3
氣
-182.8
-88.6

          

          
丙烷
CH3CH2CH3
氣
-188.0
-42.1
0.5005
          

          
戊烷
CH3（CH2）3CH3
液
-129.7
36.0
0.5572
          

          
癸烷
CH3（CH2）8CH3
液
-29.7
174.1
0.7298
          

          
十七烷
CH3（CH2）15CH3
固
22
302.2
0.7767
          通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，請寫出其中的兩條：
           
          ；
           

          （2）烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
           
          ，
           
          ．
          （3）乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
          精英家教網(wǎng)
          ①請寫出乙烯的電子式
           

          ②工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)來生產(chǎn)工業(yè)酒精，該反應(yīng)的化學方程式為（不要求寫反應(yīng)條件）；
           
          ．該有機反應(yīng)的類型是
           
          反應(yīng)．
          ③由乙烯制聚乙烯的化學方程式是
           
          ．
          （4）甲烷和乙烯都是無色氣體，請寫出一種能夠鑒別兩者的試劑
           
          ．
          

			
          
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          化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式，A
          Cu2S
          Cu2S
          ，B
          Cu2O
          Cu2O
          ，H
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ．
          （2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          2：3
          2：3
          ，
          反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          ．
          反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)E，N電極是
          正
          正
          極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ．

          （4）當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
          500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時間的變化如下表所示：
          

          


          

          t（min）
          濃度（mol/L）          		
0
1
2
3
4
5
6
          

          
c（C）
0.054
0.034
0.018
0.012
0.008
0.006
0.006
          

          
c（O2）
0.032
0.022
0.014
0.011
0.009
0.008
0.008
          ①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=
          0.018mol/（L?min）
          0.018mol/（L?min）
          ；500℃時，此反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的值為
          8000
          8000
          ．
          ②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
          0.004mol/L，則溫度T
          ＜
          ＜
          （填“＞”或“＜”）500℃．
          

			
          
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          甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

          （1）寫出合成甲醇的熱化學方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
          ．
          實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
          

          


          
時間濃度（mol/L）溫度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
          

          
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
          

          
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
          （2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
          0.08mol/L?min
          0.08mol/L?min
          ．
          （3）在500℃達到平衡時，平衡常數(shù)K=
          25
          25
          ．
          （4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半．計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱△H有無影響，
          無影響
          無影響
          ．
          

			
          
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          （2008?閔行區(qū)模擬）在高中階段，我們學習了兩種酯的實驗室制備方法：
          ①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
          ②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制備（裝置如圖2）．

          制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表：
          

          


          
物理性質(zhì)
乙酸
乙醇
1-丁醇
乙酸乙酯
乙酸丁酯
          

          
熔點（℃）
16.6
-117.3
-89.5
-83.6
-73.5
          

          
沸點（℃）
117.9
78.5
117
77.06
126.3
          

          
  密度（g/cm3）
1.05
0.79
0.81
0.90
0.88
          請回答下列問題：
          （1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為
          受熱均勻，易控制溫度
          受熱均勻，易控制溫度
          ；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是
          冷凝回流
          冷凝回流
          ，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是
          防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
          防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
          ．
          （2）乙酸乙酯制備時，飽和Na2CO3溶液的作用是
          除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
          除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
          ．兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的
          A
          A
          （填序號）．
          A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
          （3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
          B、C
          B、C
          （填序號）．
          A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產(chǎn)物    D．縮短反應(yīng)時間
          （4）1-丁醇若含有乙醇，有同學認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列
          C
          C
          （填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結(jié)論有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象
          將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
          將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
          ．
          

			
          
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          某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計實驗過程如圖1所示：
          閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
          （1）請你從圖2中選用四個裝置（可重復(fù)使用）來完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品；
          （2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為（多選不給分）
          C
          C
          （填選項字母）；
          A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
          （3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為（多選不給分）
          B
          B
          ；
          A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
          （4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
          使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
          使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
          ；如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是
          打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
          打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
          ；
          （5）加熱蒸發(fā)溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          、
          酒精燈
          酒精燈
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ；
          （6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          90.0%
          90.0%
          ．
          

			
          
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