Question

某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示：
閱讀上述實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)你從圖2中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來完成向溶液A中通入過量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品；
（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為（多選不給分）

C

（填選項(xiàng)字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
（3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為（多選不給分）

B

；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出

；如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是

打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出

；
（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶有鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有

蒸發(fā)皿

、

酒精燈

、

玻璃棒

；
（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

90.0%

．

Answer 1

分析：（1）氯氣的制取選用二氧化錳和濃鹽酸，飽和食鹽水除去氯化氫，通氣體選用C裝置，過量的氯氣用氫氧化鈉除去；
（2）新制氯水可氧化溴離子生成紅褐色的單質(zhì)溴；
（3）下層為無色液體，故所用有機(jī)溶劑密度比水小，且與水不互溶；
（4）使內(nèi)外壓強(qiáng)相同；
（5）根據(jù)蒸發(fā)所需的儀器進(jìn)行判斷；
（6）根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）氯氣的制取選用二氧化錳和濃鹽酸，故選用A裝置，飽和食鹽水除去氯化氫，通氣體選用C裝置，過量的氯氣用氫氧化鈉除去，選用C裝置，故答案為：；
（2）新制氯水可氧化溴離子生成紅褐色的單質(zhì)溴，現(xiàn)象明顯，故答案為：C
（3）下層為無色液體，故所用有機(jī)溶劑密度比水小，且與水不互溶，故答案為：B；
（4）把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；分液的操作為打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故答案為：漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出；
（5）蒸發(fā)溶液需用酒精燈加熱，蒸發(fā)皿盛放液體，玻璃棒進(jìn)行攪拌，故答案為：蒸發(fā)皿；酒精燈；玻璃棒；
（6）設(shè)樣品中溴化鈉的質(zhì)量為xg，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ △m
                               206      117         89
                                x           44-42.1=1.9

206

x

=

89

1.9

，x=4.4，故原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

44.0-4.4

44.0

×100%=90.0%，
故答案為：90.0%．

點(diǎn)評(píng)：本題是關(guān)于食鹽樣品的純度的綜合題，對(duì)學(xué)生分析和解決問題的能力要求較高，難度較大．