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				(2)試計算以 2.8×104kg乙烯為原料醋酸乙烯酯的最大產量(kg).(3)若各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同.則以乙烯和空氣為原料生產醋酸乙烯酯.通入的空氣(O2的體積分數為1/5)與乙烯的體積比至少為多少? 命題:趙志明    審校:趙志明 馬啟元靖國喜       淮安市2006―2007學年度高三年級第四次調查測試			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計實驗過程如圖1所示：
          閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
          （1）請你從圖2中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品；
          （2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為（多選不給分）
          C
          C
          （填選項字母）；
          A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
          （3）依據圖3所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為（多選不給分）
          B
          B
          ；
          A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
          （4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
          使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
          使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
          ；如圖3所示，待分液漏斗內的混合液分層后，應采取的操作是
          打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
          打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
          ；
          （5）加熱蒸發(fā)溶液D時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          、
          酒精燈
          酒精燈
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ；
          （6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為
          90.0%
          90.0%
          ．
          

			
          
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          將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計算：
          （1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）．
          （2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）．
          

			
          
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          [化學--物質結構與性質]
          四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
結構性質
          信息          		
基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子
其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
          （1）寫出D原子的外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
          Cu
          Cu
          （用元素符號表示）．
          （2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
          

          


          

A-O
A=O
F-O
F=O
          

          
鍵能（KJ/mol）
360
803
464
640
          在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
          ．
          （4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
          ce
          ce
          （填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
          （5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
          ①③
          ①③
          （填序號）；在②的分子中有
          3
          3
          個σ鍵和
          2
          2
          個π鍵．
          （6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
          -（2b-6a）
          -（2b-6a）
          KJ/mol．
          

			
          
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          硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
          （1）物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力． 質量分數為0.87的硫酸的物質的量濃度為
           
          （保留兩位小數，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
           
          g．
          （2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
          Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
          Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
          某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比是
           

          （3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為
           
          ．
          （4）將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉化率．
          

			
          
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          我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質量折算成CaO的質量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質的量完全反應．
          （1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標準．
          （2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應為多少？
          

			
          
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          一、選擇題：（4分×8=32分）
          1、D  
2、D  
3、A  
4、C  
5、C  
6、D    7、A    8、B
          二、選擇題：（4分×8=32分）
          9、B  
10、AD  
11、A  
12、BD  
13、C  
14、B  
15、AD 
16、D
          三、（本題包括2小題，共22分）
          17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）
          （3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）
          18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
          （2）N2的相對分子質量28與空氣的平均相對分子質量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
          （3）A （1分） 
將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內加少許碎瓷片。（2分）
          （4）方案3（1分） 
CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品（2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價氮不能將負3價氮氧化至正3價氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機動車輛尾氣凈化排放（1分）
          20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
          （3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
          （4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
          五、（本題包括1小題，共10分）
          21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
          （2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強下，都是溫度越高，CO的轉化率越�。�2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 負（1分）
          （3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）
          六、本題包括2小題，共18分）
          22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
          （3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
          （4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
              nCH2=CHCOOCH3 催化劑   [CH2-CH]n （2分）
          COOCH3
          23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）
          （2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
          消去HX時，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）                                  
（2分）
           
          七、（本題包括2小題，共18分）
          24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）
          （1）b=1.379g
          （2）m(400)=3.432
          n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
          84x+138y=3.432
          x+y=0.028
          84x0.028+54y=3.432
          y=0.02
          x=0.008
          即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
          =2:5
          （3）第三次實驗的樣品中：
          n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
          n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
          0.5L Ba(OH)2溶液中
          n[Ba(OH)2]=0.028 mol
          =》n(OH-)=0.056
mol
          反應中消耗OH-物質的量為0.006 mol
          剩余OH-物質的量為0.056-0.006=0.05 mol
          所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
          稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
          pOH=2  pH=14-2=12
          25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


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