題目列表(包括答案和解析)
1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2H2(g)+
O 2(g) = 2H2O(1) 
H =
—142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) =
2H2O(1) H =
—571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2O
H =
—571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+
O
2(g) = H2O(1) H =
+285.8kJ·molˉl
已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO2中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ•mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ•mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ•mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ•mol-1
為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變一般通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。
a= ，b= 。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為 。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) ΔH4
試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4= 。
1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)
H = —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)
H = —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2O
H = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+
O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ·molˉl
為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變一般通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。
a= ，b= 。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為 。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) ΔH4
試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4= 。
一、選擇題：（4分×8=32分）
1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B
二、選擇題：（4分×8=32分）
9、B 10、AD 11、A 12、BD 13、C 14、B 15、AD 16、D
三、（本題包括2小題，共22分）
17、（10分）（1）A、D（2分） （2）容量瓶（1分）
（3）C、D（2分） 溶解、過濾（2分） a.d.e.h.j （3分）
18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）
（2）N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）
（3）A （1分） 將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（2分）
（4）方案3（1分） CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價(jià)氮不能將負(fù)3價(jià)氮氧化至正3價(jià)氮（2分） （3）
20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）
（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）
五、（本題包括1小題，共10分）
21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）
（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小（2分） O2+4e-=2O2-(2分) 負(fù)（1分）
（3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）
六、本題包括2小題，共18分）
22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）
（3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）
（4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）
nCH2=CHCOOCH3 催化劑 [CH2-CH]n （2分）
COOCH3
23、（9分）（1）CH3 （2分） 光照（1分）
（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）
消去HX時(shí)，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）
 |
（3） （2分）
七、（本題包括2小題，共18分）
24、（8分）（1）1.379（ 分） （2）
（1）b=
（2）m(400)=3.432
n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol
84x+138y=3.432
x+y=0.028
84x0.028+54y=3.432
y=0.02
x=0.008
即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02
=2:5
（3）第三次實(shí)驗(yàn)的樣品中：
n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol
n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol
n[Ba(OH)2]=0.028 mol
=》n(OH-)=0.056 mol
反應(yīng)中消耗OH-物質(zhì)的量為0.006 mol
剩余OH-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol
所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol
稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L
pOH=2 pH=14-2=12
25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×
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