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          1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）
          


               A．2H2(g)+
O 2(g) = 2H2O(1)           H =
—142.9kJ·molˉl
          


               B．2H2(g)+ O 2(g) =
2H2O(1)           H =
—571.6kJ·molˉl
          


               C．2H2+O2 = 2H2O           
         H =
—571.6lkJ·molˉl
          


               D．H2(g)+O
2(g) = H2O(1)           H =
+285.8kJ·molˉl
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?長(zhǎng)春一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          （1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
          O＜Al＜Na
          O＜Al＜Na
          ．
          ②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）
          H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
          H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
          ．
          （2）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價(jià)鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）
          或 
          或 
          ．
          （3）已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （4）①②形成的最簡(jiǎn)單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時(shí)可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
          ．
          （5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；
          ②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是
          電解法
          電解法
          ；
          ③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運(yùn)載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
          ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          ②又知熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
           
          kJ?mol-1
          ⅱ在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)過程中共放熱
           
          kJ．
          （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
t/℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
          回答以下問題：
          ①該反應(yīng)逆反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②容器容積不變，850℃時(shí)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
           

          A．容器中氣體密度不變
          B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．容器中H2的濃度不變
          D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
          ③容器容積不變，850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
          c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
          若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
          ⅰ則x=
           
          ；
          ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)能的轉(zhuǎn)化在現(xiàn)實(shí)生活中得到了廣泛的利用�；卮鹨韵聠栴}：
          （Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
                                                                         。
          (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2= —182 kJ/mol
          由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
          （3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                      
          （Ⅱ）下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池：
          請(qǐng)回答：
          （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：
          A極是　　　極，材料是           ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，
          B極是　　　極，材料是           ，電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　，
          電解質(zhì)溶液為　　　　　　　　。
          （2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈　　　　　色。
          （3）若甲槽陰極增重12．8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （4）同時(shí)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
          __    　　　  _____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：                      
                               。
          又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為                千焦。
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________              ________________。
          （3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年湖南省、醴陵四中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）
0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：                      

          


                               
。
          


          又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為                 千焦。
          


          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________             
________________。
          


          （3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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