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        1. 27.用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物.其流程如下圖所示: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          金屬鎂將成為二十一世紀(jì)大有前途的綠色金屬材料.
          海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg(OH)2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
          (1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:
          ①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到玻璃棒,其作用是
          引流
          引流

          ②電解熔融氯化鎂的過程中,
          能轉(zhuǎn)化為
          化學(xué)
          化學(xué)
          能.
          ③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
          MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
          MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

          (2)①取兩塊大小相同的干冰,在干冰中央挖一個(gè)小穴,撒入一些鎂粉,用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃,將另一塊干冰蓋上,你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,像冰燈一樣.已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳.此反應(yīng)的方程式是
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ,此反應(yīng)屬于
          置換
          置換
          反應(yīng)(判斷基本反應(yīng)類型).該實(shí)驗(yàn)證明干冰具有
          在點(diǎn)燃條件下能與鎂反應(yīng)
          在點(diǎn)燃條件下能與鎂反應(yīng)
          的性質(zhì)(答一條即可);為驗(yàn)證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂,可向該固體中加入試劑得名稱為
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ,反應(yīng)的現(xiàn)象是
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          .②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,氮化鎂中氮元素的化合價(jià)-3.據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式
          Mg3N2
          Mg3N2

          (3)老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會強(qiáng)調(diào):鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出的鎂條總是有一層灰黑色,這層灰黑色是什么物質(zhì)呢?
          猜想:小明認(rèn)為可能是MgO;小趙認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3;小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2.小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的,其理由是
          氧化鎂通常為白色固體
          氧化鎂通常為白色固體

          實(shí)驗(yàn)探究:小趙按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁,同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體.實(shí)驗(yàn)分析:實(shí)驗(yàn)后,小趙認(rèn)為小花的猜測也是錯(cuò)誤的,其理由
          石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成,而氫氧化鎂中根本不含碳元素
          石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成,而氫氧化鎂中根本不含碳元素

          查閱資料得出結(jié)論:Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解,產(chǎn)物均為氧化物,請寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式
          Mg2(OH)2C03
            △  
          .
           
          2MgO+H2O+CO2↑;
          Mg2(OH)2C03
            △  
          .
           
          2MgO+H2O+CO2↑;
          _
          刪除本空
          刪除本空
          ..
          (4)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成,取16g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)   第一次 第二次   第三次
              剩余固體的質(zhì)量/g   10.6     5.2     4.0
          從以上數(shù)據(jù)可知,該合金中,鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
          1:3
          1:3
          所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40%
          40%

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          金屬鎂將成為二十一世紀(jì)大有前途的綠色金屬材料.
          海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg(OH)2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
          (1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:
          ①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到玻璃棒,其作用是______.
          ②電解熔融氯化鎂的過程中,______能轉(zhuǎn)化為______能.
          ③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          (2)①取兩塊大小相同的干冰,在干冰中央挖一個(gè)小穴,撒入一些鎂粉,用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃,將另一塊干冰蓋上,你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,像冰燈一樣.已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳.此反應(yīng)的方程式是______,此反應(yīng)屬于______反應(yīng)(判斷基本反應(yīng)類型).該實(shí)驗(yàn)證明干冰具有______的性質(zhì)(答一條即可);為驗(yàn)證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂,可向該固體中加入試劑得名稱為______,反應(yīng)的現(xiàn)象是______.②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,氮化鎂中氮元素的化合價(jià)-3.據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式______.
          (3)老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會強(qiáng)調(diào):鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出的鎂條總是有一層灰黑色,這層灰黑色是什么物質(zhì)呢?
          猜想:小明認(rèn)為可能是MgO;小趙認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3;小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2.小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的,其理由是______.
          實(shí)驗(yàn)探究:小趙按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁,同時(shí)試管內(nèi)生成白色固體.實(shí)驗(yàn)分析:實(shí)驗(yàn)后,小趙認(rèn)為小花的猜測也是錯(cuò)誤的,其理由______.
          查閱資料得出結(jié)論:Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解,產(chǎn)物均為氧化物,請寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式_____________..
          (4)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成,取16g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
          所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次第二次 第三次
            剩余固體的質(zhì)量/g 10.6  5.2  4.0
          從以上數(shù)據(jù)可知,該合金中,鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為______所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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          通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:
          精英家教網(wǎng)
          (1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是
           

          a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c.應(yīng)用余熱蒸干溶液d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
          (2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是
           
          .(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)
          (3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是
           
          ;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的
           
          (填化學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是
           

          (4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是
           

          (5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料.
          精英家教網(wǎng)
          在550℃時(shí),MgCl2?6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %的鹽酸.(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)
          (6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測得該溶液的密度為1.2g/mL,為進(jìn)一步測定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和.請根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:
          ①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?
          ②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:

          (1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是______.
          a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c.應(yīng)用余熱蒸干溶液d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
          (2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是______.(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)
          (3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是______;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的______(填化學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是______.
          (4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是______.
          (5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料.

          在550℃時(shí),MgCl2?6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%的鹽酸.(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)
          (6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測得該溶液的密度為1.2g/mL,為進(jìn)一步測定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和.請根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:
          ①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?
          ②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

          查看答案和解析>>

          通過海水晾曬可得粗鹽和母液,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品,其流程如下圖所示:

          (1)制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟,有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是________。

          a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

          c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液     d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

          (2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。(填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”)

          (3)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,其作用是         ;第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的    (填化

          學(xué)式),第④步加入鹽酸的目的是      。

          (4)該流程的副產(chǎn)品中,除鈣元素能被海洋生物利用外,還需綜合利用的物質(zhì)是_________。

          (5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí),MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物質(zhì)的量

          之比為3:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                          ;若不補(bǔ)充其它原料,還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%的鹽酸。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

          (6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉(其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)),已測得該溶液的密度為1.2 g/mL,為進(jìn)一步測定其中氫氧化鈉的含量,取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)加入49g稀硫酸時(shí)恰好完全中和。請根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算:

          ①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克?

          ②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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