Question

通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是________。

a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體

c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液　　　　 d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是_________。（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）

（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的　　　 （填化

學(xué)式），第④步加入鹽酸的目的是　　　　　 。

（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是_________。

（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂·6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量

之比為3:1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若不補充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______%的鹽酸。（計算結(jié)果精確到0.1）

(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2 g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入49g稀硫酸時恰好完全中和。請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算：

①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？

②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）ac

（2）得到熱飽和溶液

（3）攪拌，加速溶解  Na₂SO₄  除卻過量的Na₂CO₃

（4）Cl₂、BaSO₄、BaCO₃

（5）4MgCl₂·6H₂O3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O  36.7 

（6）n(H₂SO₄)=49×10%/98=0.05(mol)

2NaOH＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2H₂O

   2    1

   x    0.05

  x＝0.1（mol）

0.1×40＝4（g）

3．（1）CO₂和CO    H₂

（2）在裝置A、B之間增加一個干燥裝置

4．（1）氣球脹大

 （2）指示氫氧化鈉與鹽酸是否完全反應(yīng)

（3）【交流討論】① NaCl   ②氫氧化鈉(合理答案均可) 【實驗設(shè)計】CaCl₂（或BaCl₂） ①