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				若有0.5  mol H2O2參加此反應(yīng).電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為      .(3)若KMnO4的量不足.在Mn2+的催化作用下.H2O2仍能分解.分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                               ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2
          

          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
          

          (2)反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化的元素是________；若有0.5 mol　H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________．
          

          (3)若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；這時(shí)若有0.5 mol　H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________．
          

          

          

			
          
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          在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
          

          氧化反應(yīng)：H2O2－2e－2H+＋O2↑
          

          還原反應(yīng)：MnO4－＋5e－＋8H+Mn2+＋4H2O
          

          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________．
          

          (2)若有0.5 mol　H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；這時(shí)若有1 mol　H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________．
          

          

          

			
          
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          在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
          

          氧化反應(yīng)：H2O2－2e－2H+＋O2↑
          

          還原反應(yīng)：MnO4－＋5e－＋8H+Mn2+＋4H2O
          

          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________．
          

          (2)若有0.5 mol　H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；這時(shí)若有1 mol　H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________．
          

          

          

			
          
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          (14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
          氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
          還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
          (2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
          (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
          

			
          
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          (14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
          氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
          還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
          (2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
          (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
          

			
          
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