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          在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
          

          氧化反應：H2O2－2e－2H+＋O2↑
          

          還原反應：MnO4－＋5e－＋8H+Mn2+＋4H2O
          

          (1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________．
          

          (2)若有0.5 mol　H2O2參加此反應，電子轉移的物質的量為________；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：________；這時若有1 mol　H2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)2MnO4－＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2↑＋8H2O(2分)
          

          　　(2)1 mol(帶單位)(2分)
           

          　　2H2O22H2O＋O2↑(2分)
          

          　　6.02×1023(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題13　化學實驗基礎
				題型：058
			
          

						
          

          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：
          

          　　方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；
           

          　　方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．
           

          請回答下列問題：
           

          (1)配平下面的化學方程式：
           

          □KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O
           

          (2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________；
           

          (3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質量以55計算)
           

          (4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
           

          ①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________；
           

          ②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________．
           

          

          

			
          

			
          
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