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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				0(1)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是                    ,根據(jù)短周期元素的X值變化特點(diǎn).體現(xiàn)了元素性質(zhì)的        變化規(guī)律.(2)由上述規(guī)律可以判斷N元素的電負(fù)性大小范圍是    ＜X(N)＜        .(3) CH3CHO分子中.-CH3中的碳原子采用          雜化方式.-CHO中的碳原子采取          雜化方式.(4)O.S兩種元素的氫化物都屬于           .試判斷兩種氫化物的沸點(diǎn)高低順序并解釋原因:                                                 .(5)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl利用光電子			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
           元素
          		    Al     
          		     B 
          		    Be
          		     C
          		     Cl
          		     F
          		     Li
          電負(fù)性
          		 1.61 
          		    2.04
          		    1.57
          		    2.55
          		    3.16
          		    3.98
          		    0.98
           元素
          		    Mg
          		     N
          		    Na
          		     O
          		    P
          		    S
          		    Si
          電負(fù)性
          		 1.31
          		    3.04
          		    0.93
          		    3.44
          		    2.19
          		    2.58
          		    1.90
          （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
          （2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
          （3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
          即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。
          

			
          
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          已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
           元素
          		    Al     
          		     B 
          		    Be
          		     C
          		     Cl
          		     F
          		     Li
          電負(fù)性
          		 1.61 
          		    2.04
          		    1.57
          		    2.55
          		    3.16
          		    3.98
          		    0.98
           元素
          		    Mg
          		     N
          		    Na
          		     O
          		    P
          		    S
          		    Si
          電負(fù)性
          		 1.31
          		    3.04
          		    0.93
          		    3.44
          		    2.19
          		    2.58
          		    1.90
          （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
          （2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
          （3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
          即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。
          

			
          
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          （分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14
            
              種元素的電負(fù)性：    
            
            
                
           元素
                       		      
            Al      
                       		      
             B  
                       		      
            Be
                       		      
             C
                       		      
             Cl
                       		      
             F
                       		      
             Li
                       		  
            
                
          電負(fù)性
                       		      
           1.61  
                       		      
            2.04
                       		      
            1.57
                       		      
            2.55
                       		      
            3.16
                       		      
            3.98
                       		      
            0.98
                       		  
            
                
           元素
                       		      
            Mg
                       		      
             N
                       		      
            Na
                       		      
             O
                       		      
            P
                       		      
            S
                       		      
            Si
                       		  
            
                
          電負(fù)性
                       		      
           1.31
                       		      
            3.04
                       		      
            0.93
                       		      
            3.44
                       		      
            2.19
                       		      
            2.58
                       		      
            1.90
                       		  
           
            
             （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
            
          _______________________________________________________________________。
            
             （2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周
            
          期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
            
             （3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把
            
          BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成
            
          鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
            
          即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷
            
          AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值： 
          元素符號(hào)
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		O
          		F
          		Na
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          x值
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.44
          		3.98
          		0.93
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
          通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
          推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
          分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。 
          經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
          預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
          

			
          
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          （8分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大 ，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在的形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
            元素素素素
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          x值
          0.98
          1.57
          2.04
          2.55
          3.44
          3.98
          元素
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          x值
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
          （1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是                                 
          （2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為H2N   ，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向                。
          （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類型是            。
          （4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置          （放射性元素除外）。
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          A
          A
          C
          D
          C
          D
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
          題號(hào)
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BD
          C
          B
          C
          C
          CD
          D
          AD
          AB
           
          說(shuō)明：非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò)，給0分；“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。
           
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19．（10分）
          (1) Cu2++ CO32-+H2O=
Cu(OH)2 ↓+CO2↑
          或CO32-+H2OHCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
          (2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈。(2分)
          (3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
          (4)B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
          (5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點(diǎn)即可)
          20．（12分）
          （1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）    
          （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
             （3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
          （4）過(guò)濾、冷卻（各1分，共2分）
             （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   
          （6）  69.5mg（2分）
           21．（12分）
          (l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
          假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
           
           
           
          （2）
          步驟編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ① 
          用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應(yīng)，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
          產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
          ② 
          往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）
          沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）
          品紅褪色，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
          ③
          往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）
          產(chǎn)生無(wú)色氣泡, （1分）
          澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO3―（1分）
          ④
          其它方案合理給分
           
           
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22．(11分)
          （1）（2分）                 
 C（NH3）（mol?L-1）
          （2）50%  （2分）
          （3）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、選錯(cuò)為0分）
          （4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）
          （5）（3分）如右圖：
           
           
           
           
           
          23．(11分)
          （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
          （2）S2-
+ H2O  HS－ + OH－（２分）
          （3）解：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
             BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
                  (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1


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        2. 
 
          
  
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          x mol•L－1
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              (2.0-x)
    mol•L－1 
               
              X = 0.081        (1分)；
              處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)   
               答：至少處理3次    (1分)
              （4）節(jié)約能源，沒(méi)有產(chǎn)生污染（環(huán)保
）（各1分，共2分。合理答案就可得分）
              24．（12分）（每空2分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對(duì)2分，錯(cuò)漏一個(gè)，扣1分）
              ⑶  c d     （全對(duì)2分，錯(cuò)漏一個(gè)，扣1分）
              ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌  
              五、（本題包括1小題，共9分）
              25．(9分)  
              （1）
               
               
              （1分）
              （2）取代反應(yīng)    氧化反應(yīng)     （2分）
              （3）a  c  （全對(duì)2分，錯(cuò)漏選一個(gè)，扣1分）
              （4）（2分）
              （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全對(duì)2分，錯(cuò)一個(gè)，扣1分）
              六、（選做題，本題共10分，考生只可任選一題作答）
              26．(10分)
              （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3
  C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3
              （任寫(xiě)2個(gè)，各1分，共2分）  
              （2）C6H5CH2CH2COOH（2分）
              （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3          
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）
              ②先經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)得醇（1分），再發(fā)生消去反應(yīng)得烯（1分），其產(chǎn)物再與鹵素的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)（1分），最后將其水解（取代）、酸化即得F（1分）。 
（共4分）
              27．（10分）
              ⑴ 同周期元素原子半徑越大，X值越�。�1分），同主族原子半徑越大，X值越�。�1分）；周期性（1分）
              ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分）
              ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分）  
              ⑷分子晶體（1分） ；沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞H2S，原因：水分子間存在氫鍵，影響沸點(diǎn)升高。（1分）
              ⑸ 1∶2  （1分）