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          （分）已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14
            
              種元素的電負性：    
            
            
                
           元素
                       		      
            Al      
                       		      
             B  
                       		      
            Be
                       		      
             C
                       		      
             Cl
                       		      
             F
                       		      
             Li
                       		  
            
                
          電負性
                       		      
           1.61  
                       		      
            2.04
                       		      
            1.57
                       		      
            2.55
                       		      
            3.16
                       		      
            3.98
                       		      
            0.98
                       		  
            
                
           元素
                       		      
            Mg
                       		      
             N
                       		      
            Na
                       		      
             O
                       		      
            P
                       		      
            S
                       		      
            Si
                       		  
            
                
          電負性
                       		      
           1.31
                       		      
            3.04
                       		      
            0.93
                       		      
            3.44
                       		      
            2.19
                       		      
            2.58
                       		      
            1.90
                       		  
           
            
             （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________
            
          _______________________________________________________________________。
            
             （2）預(yù)測Br與I元素電負性的大小關(guān)系是__________________,電負性最小的元素在周
            
          期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
            
             （3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把
            
          BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成
            
          鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：
            
          即當(dāng)△X___________時一般為共價鍵，當(dāng)△X___________時一般為離子鍵。試判斷
            
          AlBr3中化學(xué)鍵的類型是__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）對同周期元素而言，隨核電荷數(shù)增加，電負性增大（希有氣體元素除外）。
            
             （2）Br>I  第六周期第IA主族。（3）≤1.70，≥1.70，共價鍵。
            
          解析:
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
          

          


          
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          

          
T
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
          

          
X
元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
          

          
Y
空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
          

          
Z
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
          （1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
          CO
          CO
          ．
          （2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
          ．
          （3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
          N＞C＞Na
          N＞C＞Na
          ．
          （4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
          ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
          sp、sp3
          sp、sp3
          ．
          ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
          丙
          丙
           （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：
           
              
          元素
                      		    
          信息
                      		 
           
              
          A
                      		    
          元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
                      		 
           
              
          B
                      		    
          B原子得一個電子后2p軌道全滿
                      		 
           
              
          C
                      		    
          C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
                      		 
           
              
          D
                      		    
          D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
                      		 
           
              
          E
                      		    
          E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
                      		 
          (1)B的核外電子排布式為________  ，CB3的晶體類型為________ 。
          (2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
          (3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
          （4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
          （5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
              A2O(l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
              2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
              則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為：    ________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：
          元素
          		信息
          A
          		元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          B
          		B原子得一個電子后2p軌道全滿
          C
          		C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
          D
          		D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
          E
          		E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          (1)B的核外電子排布式為________ ，CB3的晶體類型為________ 。
          (2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
          (3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
          （4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
          （5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。
           A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
          2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
          則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為：    ________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0104    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素的電負性和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素電負性的數(shù)值
          

          試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）試推斷AlBr3、NaF中的化學(xué)鍵類型分別是_________、_________。 
          （2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素電負性的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)電負性的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________。
          （3）請你預(yù)測Br與I元素的電負性的大小關(guān)系Br____I。
          （4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于______原子(填元素符號)。 
          

			
          

			
          
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