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          已知元素的電負(fù)性和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素電負(fù)性的數(shù)值
          

          試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
          （1）試推斷AlBr3、NaF中的化學(xué)鍵類型分別是_________、_________。 
          （2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素電負(fù)性的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)電負(fù)性的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________。
          （3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的電負(fù)性的大小關(guān)系Br____I。
          （4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于______原子(填元素符號(hào))。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）共價(jià)鍵；離子鍵
          （2）元素的電負(fù)性數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素的電負(fù)性數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；原子半徑越小，電負(fù)性的數(shù)值越大
          （3）Br大于I 
          （4）N 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?廈門一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等．請(qǐng)回答
          （1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ；
          （2）冰比硫化氫溶點(diǎn)高的原因是
          冰（或水）中含有氫鍵
          冰（或水）中含有氫鍵
          ，其分子中氧原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ；
          （3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
  I2
I3
I4
          

          
X
578
1817
2745
11578
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
496
4562
6912
9543
          則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Al、Mg、Na
          Al、Mg、Na
          （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是
          因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定
          因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定
          ；
          （4）融雪時(shí)刻對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會(huì)加快路面面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖．
          ①鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
          3d64s2
          3d64s2
          ；
          ②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ；
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
          （1）X位于元素周期表中第
          三
          三
           周期第
          ⅠA
          ⅠA
           族；W的基態(tài)原子核外有
          2
          2
           個(gè)未成對(duì)電子．
          （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是
          Si
          Si
          （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
          HCl
          HCl
           （寫化學(xué)式）．
          （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
          SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
          ．
          （4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SiH4（g）+2O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
          SiH4（g）+2O2（g）
           點(diǎn)燃 
          .
           
          SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：四川省成都外國(guó)語學(xué)校2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為
          

          2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)
          

          ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________．
          

          ②在生成物中，A的化學(xué)鍵類型為________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________屬于________分子．
          

          ③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________．
          

          (2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是________．
          

          (3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
          

          [CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+
          

          交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學(xué)式為________．
           

          (4)在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入KSCN未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（安徽）
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。
          


          


          (1) X位于元素周期表中第      
 周期第        族；W的基態(tài)原子核外有       
 個(gè)未成對(duì)電子。
          


          （2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是      
（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是         
 （寫化學(xué)式）。
          


          （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             
 。
          


          （4）在、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             
 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑ 
          ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_______________。 
          ②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原于軌道雜化類型為____________。 
          ③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________
          (2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為_____________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是____________ 
          (3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與
          R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為
          ___________________ 
          

			
          

			
          
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